2021年物质结构与性质--高考化学知识点归纳最全面

1、名师归纳大肚能容，笑容可掬，更上一层楼物质结构与性质1、2、3 周期共 18 种元素4、5、6 周期共 72 种元素7 周期（未排满）第 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17 纵列依次称为 第 A、 A、 A、 A、 A、 A、 A 族 第 3、 4、 5、6、 7、 11、 12 纵列依次称为第 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B 族三短三长 一不全第第 第7个周期元 素 周 期表 地结构七主16 个族（ 18 纵列）七副一八一零第 8、 9、 10 三纵列合称为第族（）常考 Fe， Cu 及其离子地电子排布式）第 18 纵列称为零族（稀有气体元素s 区p 区 d 区 ds 区f 区第第 第第1、 2 两个纵列划为s 区（ 价电子电子再s轨道 ）1318 六个纵列划为p 区（ 价电子再p 轨道 ）310 八个纵列划为11、 12 两个纵列划为d 区（ 价电子再d 轨道 ）ds 区（ 价电子再 d、 s轨道 ）5 个区镧系与锕系元素属于f 区（ 价电子再f 轨道）Ps ： 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键地电子。第一部分：元素周期表知识点 1 单核微

2、粒半径大小判断规律（ 1）（ 2）（ 3）先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：BrClF)+3+若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na MgAl）2+3+若为同种元素化合价不同地离子或原子，核外电子 多者半径大（如：FeFe Fe )知识点 2 有关周期与族地几个关系（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）周期序数 =电子层数主族（ A A）与副族 B、 B 族地族序数 =原子最外层地电子数（或 ns）。ns+np副族 B B 族地族序数零族：最外层电子数等于=最外层 s 电子数8 或 2。+次外层 d 电子数。第二部分：元素周期律知识点周期律基本内容1原子序数电子层数最外层电子数原子半径主要化合价横行增大不变增多减小增大纵列增大增大不变增大不变行与行间周期性变化1By： Shadow第 1 页，共 4 页名师归纳大肚能容，笑容可掬，更上一层楼知识点 2 同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据（ 1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。（ 2）比较元素单质与水（或酸）地反应置换出氢地难易程度。越易发生，失电子能力越

3、强。（ 3）比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，失电子能力越强。（ 4）根据金属与盐溶液间地置换反应，失电子能力强地置换成失电子能力弱地。2+（ 5）一般金属阳离子地氧化能力越强，则对应地金属单质地还原性越弱（Fe 对应地为Fe ）（ 6）电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极地金属性强；再电解池中地惰性电极上，先析出地金属性弱。2、元素得电子（氧化性）能力强弱比较依据（ 1）比较元素单质与氢气化合地难易程度。一般越易反应，得电子能力越强。（ 2）比较其气态氢化物地稳定性。越稳定得电子能力越强。（ 3）比较元素最高价氧化物对应水化物地酸性。酸性越强，得电子能力越强。（ 4）依据非金属单质间地置换反应。氧化剂比氧化产物地得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律（ 1）同一周期，随着原子序数递增，失电子能力 （一般指金属）减弱，还原性减弱，金属地金属性减弱； 得电子能力 （一般指非金属）增强，氧化性增强，非金属地非金属性增强。（ 2）同一主族，随着原子序数递增，失电子能力 （一般指金属）增强，还原性增强，金属地金属性增强； 得电子能力 （一般指非金属）减弱，氧化

4、性减弱，非金属地非金属性减弱。知识点 3 电离能以及电负性1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要地最小能量（单位：kJ/mol ）。2、意义：电离能越小，再气态时原子或离子越容易失去电子；反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子再气态时失去电子地难易程度。3、 规律：再同一周期内，碱金属元素地第一电离能最小，稀有气体最大；从左到右，总体上呈现由小到大（第 A 与 A 以及 A 与 A 例外） 地变化趋势，元素原子越来越难失去电子；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加，变化不太规则。4、电负性定义：元素地原子再化合物中吸引电子能力地标准。5、意义：原子得失电子能力相对强弱地量化标准，也为划分金属元素与非金属元素地粗略标准。6、规律：同一周期，从左到右，递增；同一主族，从上到下，递减。副族变化趋势与主族相似，但 同一周期中，不少过渡元素地电负性比后边主族元素地高。7、应用：（ 1）电负性最大地元素为元素周期表地右上角氟 ，最小地为周期表地左下角钫 。（ 2）非金属元素地电负性越大越活泼，金属元素地电负性越小越活泼。2By

5、： Shadow第 2 页，共 4 页名师归纳大肚能容，笑容可掬，更上一层楼知识点 4 一些经验规律（ 1）已知短周期相邻3 元素最外层电子数之与，若其能被3 整除，则3 种元素地位置关系只能为同周期相邻或主族相邻；弱虽不能被3 整除，但能被2 整除，则必有两种再同一奇数族，另一元素再相邻地偶数族；若虽不能同时被3 与2 整除，则必有两元素再同一偶数族，另一元素再相邻奇数族。（ 2）第 n 周期地最后一种金属元素处于第n 主族（ n1）。（ 3）A、B 两元素分属同周期地第或（ x+11 ）或（ x+25 ）。A 与 A 族，若 A 为原子序数为x ，则B 地原子序数可能为（x+1 ）第三部分：微粒间地相互作用共价键（原子间通过共用电子对形成） 离子键（阴阳离子之间通过静电作用金属键化 学键强相互作用形成）微粒间地相互作用（自由电子与金属阳离子之间地强地相互作用）弱相互作用范德华力与氢键（分子间作用力）知识点 1 化学键地强弱判断离子键：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，离子化合物地熔沸点越高。共价键：成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定越牢固。金属键：金属元素原子

6、半径越小，价电子越多，金属键越强，金属地硬度越大，熔沸点越高。知识点 2 分子间以范德华力互相结合形成地物质熔沸点大小比较规律（ 1）组成与结构相似地物质，相对分子质量越大，熔沸点越大Eg:O2 N2 ,HIHBrHCl,CS 2 CO2（ 2）组成与结构不相似地物质，分子极性即电负性差值越大，熔沸点越高Eg:CON2（ 3）同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低正戊烷 异戊烷 新戊烷Eg:（ 4）同分异构体地芳香烃及其衍生物，熔沸点：邻间 对位化合物（ 5）有机物地结构中，若有C=C双键，熔沸点也会降低（ 6） 分子间氢键 地形成会使物质熔沸点升高，分子内氢键 地形成会使物质地熔沸点降低3By： Shadow第 3 页，共 4 页名师归纳大肚能容，笑容可掬，更上一层楼第四部分：物质地聚集状态与物质性质1、 晶体 ：内部微粒（原子，离子或分子）再空间按一定规律作周期性重复排列构成地固体物质 。2、非晶体：内部原子或分子地排列呈现杂乱无章地分布状态地固体 。PS：区别晶体与非晶体不能单纯地从为否有规则地几何外形来判断，应该从3、晶胞：晶体中最小地结构重复单元。为否有固定地熔沸点。4、 金属晶体 ：金属原子通过金属键形成地晶体。5、 合金 ：由一种金属与另一种或几种金属或非金属所组成地、具有金属特性地物质。熔点比其成分中个金属地熔点都要低，而不为介于两种成分金

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