高中化学选修4复习学案1-4

1、选修四复习学案 1-41化学反应与原理 章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂 热 化学键形成 热放热反应 (放热 吸热) H 为“ ”或H 0吸热反应 （吸热 放热）H 为“ ”或H 0 常见放热反应： 常见的吸热反应： l 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:必须标出能量变化。必须标明聚集状态（ 分别表示固 液 气态，溶质用 表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是 ，也可以是 各物质系数加倍，H ；反应逆向进行，H 三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa 时， 。燃烧热的单位用 表示。 注意：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是 。燃烧物的物质的量： 内容：放出的热量。（H 0，单位 ）四、中和热1概念： 溶液中， 的反应热。2强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为： 3弱酸或弱碱 ，所以它们反应时的中

2、和热 57.3kJ/mol。4中和热的测定实验用品仪器 ：大烧杯（ 500ml） 、小烧杯（100ml） 、 、 量筒（50ml 2 只 ）、 、 硬纸板或泡沫塑料板（有 2 孔）、泡沫塑料或碎纸条 盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55mol/L） 计算公式：误差分析五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则 。2使用方法 3.反应热的计算第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v） 定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式： （：平均速率，c：浓度变化）单位： 影响因素： 决定因素（内因）： （决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 2.反应物浓度、气体压强、温度、催化剂对反应速率的影响条件变化 单位体积内分子总数 活化分子百分数 单位体积内活化分子总数 V 变化光、电磁波、超声波、固体反应物 颗粒大小、溶剂等注意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反应

3、速率不变。（2） 、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平衡选修四复习学案 1-42（一）1.定义： 2、化学平衡的特征逆（研究前提是 反应） 等（ 的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数 ） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)其他条件不变，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向 移动。（2 ）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 移动（3 ）溶液中的反应，如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正减小 ，V 逆 也减小，但是减小的程度不同，平衡向方程式中计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响其他条件不变，温度升高平衡向_移动，温度降低平衡向 方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响其他条件不变，增大压强，平衡向 移动；减小压强，平衡向 移动。注意：（1）改变压强不能使无气

4、态物质存在的化学平衡发生移动（2 ）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂：由于催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是 的，所以平衡 。但是使用正催化剂可以 达到平衡所需的时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度） ，平衡向着能 的方向移动。三、化学平衡常数 （符号 ）（一）定义：一定温度下，达到化学平衡时， _比值。 （二）使用化学平衡常数 K 应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是 。2、 K 只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中固体或纯液体，由于其浓度是固定不变的。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数 K 的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应 的标志。 K 值越大，说明平衡时 的浓度越大，它的 进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越_。反之，则相反。 一般地，K10 5 时，该反应就进行得基本完全了。2、利用 K 值做标准，可判断正在进行的可逆反应是否平衡及建立平衡的方向。 （Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向

5、进行;Q K:反应处于平衡状态 ;Q K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高，K 值增大，则正反应为 反应若温度升高，K 值减小，则正反应为 反应例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡各物质的质量或各物质质量分数一定 （ ）各气体的体积或体积分数一定 平衡混合物体系中各成分的含量总体积、总压强、总物质的量一定 （ ）在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即V(正 )=V(逆) 平衡在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则V(正 )=V(逆) （ ）V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ，V( 正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡m+n p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （ ）压强m+n= p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （ ）Mr 一定时，只有当 m+np+q 时 （ ）混合气体平均相对分子质量MrMr 一定时，但

6、 m+n=p+q 时 （ ）温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡体系的密度 密度一定 （ ）其他 如体系颜色不再变化等 平衡选修四复习学案 1-43四、等效平衡1、概念：一定条件下（定温、定容或定温、定压） ，同一可逆反应经不同途径达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1 ） 等温，等容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应： 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应： （2 ） 等温，等压的等效平衡： 五、化学平衡图像问题看懂图像（面、线、点、势）-联想规律-分析判断六、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1 ）熵:一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S. 单位：Jmol -1K-1(2)体系趋向于有序变为无序，导致体系的熵增加，这叫做 原理，也是反应方向判断的依据。.（3 ）同一物质，气态、液态、固态时熵值关系为 S(g ) S(l) S(s) 2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判断依据为：G=H-TS 0 反应能自发进行H-TS 0 反应达到平衡状态H-TS 0 反应不能自发进行注意：（1）H 为负，S 为正时，任何温度反应都能自发进行（2）H 为正，S 为负时，任何温度反应都不能自发进行第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在 中或 状态下能导电的 。非电解质 ： 强电解质 ： 。弱电解质： 。下列物质中 HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4 、HClO、NH 3H2O、Cu(OH) 2、H 2O 、SO 3、CO 2、CCl 4、CH 2=CH2 属非电解质 的有： 属强电解质 的有： 。属弱电解质的有： 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质的强弱与导电性、溶解性 关。3、电离平衡：在一定的条件下，当 时，电离过程就达到了 平衡状态 。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般 热，升温电离平衡向 移动。B、浓度：浓度越大，电离程度 ；溶液稀释时，电离平衡向 移动。C、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质， 电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件

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