【化学选修—物质结构与性质】专题训练

1、1【化学选修物质结构与性质】专题训练1、有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A +比 B少一个电层，B 原子得一个电子后 3p 轨道全满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中A 与 D 离子的数目之比为 2：1。请回答下列问题。（1）A 单质、B 单质、化合物 R 的熔点高低顺序为_ _(填序号)A 单质 B 单质 R R A 单质 B 单质B 单质 R A 单质 A 单质 R B 单质（2）CB 3 分子的空间构型是_三角锥形 _，其固态时的晶体类型为_分子晶体_ _。（3）写出 D 原子的核外电子排布式 _1S22S22P63S23P4_，C 的氢化物比 D 的氢化物在水中溶解度大得多的原因_ NH 3 与水分子形成氢键且发生化学反应 _。（4）B 元素和 D 元素的电负性大小关系为 ClS （用元素符号表示

2、） 。（5）A 与 B 形成的离子化合物的晶胞中，每个 A+周围与它距离相等且最近的 B有 6 个，这些 B围成的空间几何构型为 正八面体 。2、已知 R、W、X、Y、Z 是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 1;W 的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X 2 +与 W2-具有相同的电子层结构;Y 元素原子的 3P 能级处于半充满状态;Z +的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出 Z 的基态原子的外围电子排布式_ 3d104s1 _。(2)R 的某种钠盐晶体 ,其阴离子 Am- (含 R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在 Am- 中，R原子轨道杂化类型有_ sp 2、 sp3_ ;m=_2_。 （ 填 数 字 ）(3)经 X 射线探明， X 与 W 形成化合物的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相似,X 2+的配位离子所构成的立体几何构型为_正八面体 _。(4)往 Z 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH 3)4S04，说法正确的是_ A D _A. Z(NH3)4SO4 中所含的化学键有离子键、极性键和

3、配位键B. 在Z(NH 3)42+中 Z2+给出孤对电子,NH 3 提供空轨道C. Z(NH3)4SO4 组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. SO42-与 PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体 YCl5 的结构实际上是 YCl4+和 YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与 CsCl 相似。若晶胞边长为 a pm， 则 晶 胞 的 密 度 为 _ 417/NA（ a10-10） 3 _gcm-323、 A、B、 C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。 A、B、C 三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为 A 后者；沸点：前者 ”） 。（3）C 与氢元素形成的正一价离子含有 10 电子，该离子中 C 原子的杂化方式为 sp3 ；该离子的空间构型为 三角锥形 。C 与氢元素形成的一种分子 M 的电子总数与 E 离子核外电子数相等，M 分子为 极性 分子（填“极性”或“非极性”） 。（4）1molAC 2 分子中 键的数目为 120410 24（或 2NA）个；B、C 形成的正一价离子 N 与 AC2 互为等电子体，N 的电子式为 ；（5）A

4、C 2 分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为 阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 acmg/cm3。（4） （2 分） （5） （3 分）2aA4 （选修物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_b_。a金属键具有方向性和饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是_c _。（3）过渡金属配合物 Ni（CO）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n=_4_。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 o- 建于 键个数之比为_ 1:2 _ （4）甲醛（H 2CO）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH 3OH） 。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_sp3_ _，甲醇分子内的 OCH 键角_ _（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的 OCH 键角。35.【化学物质结构与性质】下图所示为血红蛋白

5、和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙1 血红素中含有 C、H、O 、N、Fe 五种元素，C 、H、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序是 H FeO(填“”)；NiO 晶体中 Ni 的配位数为 _6_；（3）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 H2O2 为氧化剂，氨与 Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行 ，反应的离子方程式为 Cu+ H2O2+4NH3=Cu(NH3) 4 2+ +2OH- ；（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为_13_，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为_ (197+643) 1030/(a3NA)_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）.8Cu 3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N 位于周期表中第_ 二_周期_V A _族

6、，与 N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_ V 形_ 。（2）Cu 具有良好的导电、导热和延展性，请解释 Cu 具有导电性的原因 _ Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。_。（3）在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_ sp2 sp3_，乙醛分子中 HCO 的键角_大于_乙醇分子中的 HCO 的键角。 （填“大于” 、“等于”或“小于” ）（4）Cu +的电子排布式为 _1s22s22p63s23p63d10 _，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu，但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O_ Cu+价电子为 3d10 为全充满结构更稳定_。（5）Cu(H 2O)42+为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被 Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H 2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。（6）Cu 3N 的晶胞结构如右图，N 3-的配位数为_6_，Cu +半径为 a pm，N 3-半径为 b pm，Cu 3N 的密度_10310 30/4NA (a+b)3 _g/cm3。 （阿伏加德罗为常数用 NA 表示）5CuH2OH2OClCl6

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