江西省九江五校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试卷附答案

1、2020-2021学年度上学期九江五校高二期中联考化 学 参 考 答 案一选择题（每小题3分，共48分）1. A2. D【解析】浓硫酸溶于水，不是化学反应；选项B和C都是吸热反应。3. B4. D【解析】过程中NO2得到SO32-失去的电子，不是N2O而是NO2，A错误；过程 的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误。过程有亚硝酸根生成，可继续氧化成硝酸根，D正确。5. D6. C7. B【解析】实验（2）是与降温实验（3）、升温实验（1）对比，便于分析、颜色对比。8. B【解析】固体浓度是常数，不需写入平衡常数表达式，A错误；增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大，通过K = c(CO2)推理，新平衡c(CO2)不变，C错误。9. C10. C【解析】若碳酸的第二级电离平衡常数Ka2 HClO的电离平衡常数K，则会发生反应HCO3+ClO = CO32+HClO，就没有曲线中HCO3和ClO共存。反应3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl可以提供“氢离子”，被碳酸根吸收，故pH降低。11. A12. D【解析】CO(g)1/

2、2 O2(g) CO2(g)K21046是反应的逆反应，应为K21046；反应+反应：2CO2(g)2H2(g) 2H2O(g)2CO(g) K81011才正确；反应+反应：2NO(g)2H2(g) N2(g) 2H2O(g) K210111才正确（注意是气态水）。13. A【解析】依据图像，反应速率增大，推出反应是放热的。反应体系压强增大，A错误。14. A【解析】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)开始 2 1 0反应 1 0.5 1平衡 1 0.5 1K=12/(120.5)=2SO3%=1/2.5=40%15. C16. B【解析】热区，主要是为活化能高的反应提供能量，主要是从速率上考虑。釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低，是解决ACD的关键。（TiH）（冷区）反应就是降温提高产率；（Fe）（热区）就是升温提高能量，克服活化能能阻，提高速率。二主观题（6小题，共52分）17.（9分）（1）正反应方向（1分） 降低（1分）（2）正反应方向（1分） 不变（2分）（3）正反应方向（1分） 降低（2分） 二（1分）18.（9分）（1）CO(g)+1/2O2(g

3、)=CO2(g) H = 283.0 kJmol-1 （3分）（2）262.4kJ （3分）（3）416 （1分） 330（2分）19.（9分）（1）24.5（2分） B（1分）（2）A（2分）（3）B（1分） （1分） （2分）【解析】CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 开始 1 3 0 0反应 0.75 2.25 0.75 0.75平衡 0.25 0.75 0.75 0.75代入计算式得：K=20.（9分）（1）CH3COOH + OH-=H2O + CH3COO- （2分）（2）更好地保温，减少实验误差（2分）（3）防止反应放出的热量散出（2分）保证醋酸全部参加反应（1分）16.8（2分）【解析】0.05:100（300298）4.2=1:Q，Q=16.821.（8分）（1）1（2分）（2）BaCO3+2CH3COOH=CO2+H2O+Ba(CH3COO)2 （2分）（3）1.1（2分） 1（2分）【解析】（1）K=c(SO42-)/c(CO32-)=0.1 0.1/c(CO32-)=0.1 c(CO32-)=1（2）用于沉淀的n(Na2CO3)=0.1mol 用于维持平衡的n(Na2CO3)=1mol22. （8分）（1）11.1（2分）（2）1.78102或178（2分）（3）向右进行（或向正方向进行）（2分） 经计算Q=1.25102K，平衡向右进行（2分）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)起始 1 0 0反应 0.8 0.8 0.8平衡 0.2 0.8 0.8平衡分压 (0.2/1.8)100 (0.8/1.8)100 (0.8/1.8)100

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