【创新方案】2014届高考化学总复习++精品课件（回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）：物质的量+气体摩尔体积（48张PPT）(1)

1、1了解物质的量的单位摩尔 (mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒(分子、原子、 离子等)数目、气体体积(标准状况 下)之间的相互关系进行有关计算。,物质的量,1物质的量 表示含有一定数目 的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。 2阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 表示。,粒子集合体,6.021023 mol1,(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。 (3)公式：n、NA与N(粒子数)的关系为 。,0.012 kg 12C,6.021023,3摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为 。 (2)规律：以 为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为 。,g/mol,g/mol,思考探究,1使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？ 提示：使用mol时应注明微粒符号，如1 mol H2,1 mol H，1 mol H 等，

2、“1 mol氢”这种说法不恰当。 2“阿伏加德罗常数就是6.021023 ”这种说法正确吗？ 提示：不正确。阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol1，其近似值为6.021023 mol1。 3摩尔质量等于相对分子质量吗？ 提示：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。前者单位为g/mol，后者单位为1。,自测自评,1下列说法中正确的是 () A氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量 B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量 是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) g/mol 解析：摩尔质量有单位，为g/mol，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba) g是一个氧原子的质量，D不正确。 答案：C,2在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加 德罗常数(NA)无关的组合是 () 相对原子质量摩尔质量(g/mol)原子半径中和热(kJ/mol)物质的量化学反应速率mol/(L

3、s)气体摩尔体积(L/mol)溶解度燃烧热(kJ/mol)溶质的质量分数 AB C D,解析：根据物理量的单位，可以判断哪些物理量与阿伏加德罗常数有关，相对原子质量的单位为1，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。 答案：A,气体摩尔体积,1定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，单位为 。 2数值：标准状况下(0 ，101 kPa)约为 。 3公式：n、V和Vm的关系为： 。,Vm,L/mol,22.4 L/mol,思考探究,1使用“22.4 L/mol”时，注意哪些问题？ 提示：标准状况下适用；只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；气体的物质的量为1 mol时，其体积约为22.4 L。 222.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？ 提示：不一定。22.4 L气体在标准状况下是1 mol，非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。,自测自评,1物质的体积一定是22.4 L的是 () A1 mol水蒸气 B17 g氨气 C标准状况下44 g二氧化碳 D0 、202 kPa时2 g氢气 解析：标

4、准状况时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于标准状况。氨气未明确所处的状态。0 、202 kPa不是标准状况。 答案：C,2含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标准状况 下的该气体的质量为(式中NA为阿伏加德罗常数)(),答案：D,3年9考,三、以物质的量为中心的计算,3年5考,二、阿伏加德罗定律及其推论,3年14考,一、阿伏加德罗常数的应用,命题指数,考频,考点,阿伏加德罗常数(NA)的应用,有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的形式，涉及的内容有气体摩尔体积的应用，物质的分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容广，是高考的热点。,例1(2012新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 () A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数

5、为2NA,.,解析选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 答案D,例2(2012广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 () A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 C1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子,解析A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol CH键，故4 g CH4含1 mol CH键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。C

6、选项，HCO 在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。 答案A,解决与NA有关的问题时，以下几个方面常会设置陷阱，解题时要注意： 陷阱一气体摩尔体积适用条件 224 L/mol指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,陷阱三物质的微观结构 此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl

7、)c(NH )。,陷阱五氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六忽视可逆反应不能进行到底,1(2013江西师大附中高三期中)NA表示阿伏加德罗常数。下 列说法中正确的是 () ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电 子数为0.6 NA B1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA C标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子 总数为2 NA DS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA,答案:D,阿伏加德罗定律的推论及应用,本部分内容的主要考查点，根据阿伏加德罗定律求气体的相对密度、摩尔质量、确定气体的分子组成，题型以选择题和填空题为主，今后的考查还是以阿伏加德罗定律为核心，适当拓展其推论和应用。,例3(2012大纲全国卷)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 (),AV3V2V4V1

8、BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4 解析设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选A。 答案A,A两种气体A、B的摩尔质量之比为mn B等质量的气体A与B的分子数之比为nm C同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为mn D相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为nm,方法二，具体法。化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。故选D。 答案D,1阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(原子或分子)。 2阿伏加德罗定律的推论,同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比,T、p 相同,语言叙述,公式,推论,相同 条件,同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比,T、V 相同,同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,T、p 相同,语言叙述,公式,推论,相同 条件,3.阿伏加德罗定律的应用 (1)求算物质的摩尔质量(相对分子质量)：,(2)确定气体的分子组成：

9、根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：同温、同压下，气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)N(By)N(A2B)212，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物均为双原子分子即A2和B2。,2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种 气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 () A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析：由题意知甲的体积小于乙的体积，根据阿伏加德罗定律，甲的物质的量小于乙的物质的量，甲的分子数少，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量要大，故只有B项正确。 答案:B,以物质的量为中心的有关计算,分析近年的高考，以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性，考查内容主要有：物质的量与粒子数，物质的质量、气体的体积之间的换算，主要以选择题和填空题形式考查；预计今后的高考，仍会以物质的量为中心，考查化学计量之间的计算。,例5(2012四川高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A标准状况下，33.6 L CCl4中含有氯原子的数目为6NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA,答案B,例6(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子

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