高中一年级化学竞赛培训教材(详细讲解和答案)
16页1、高一化学第1讲-化学计算题的解题方法和技巧本讲要点:常用的解难题方法重点掌握: 守恒法一 守恒法1.某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。(Br的原子量是80)二 巧设数据法2.将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 (2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2)三 极植法3.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2 . 5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65四 估算法4.将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH
2、4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3课后作业: 5.有4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称。(差量法)6.取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?( 十字交叉法)Key of homework:5.24 Mg, 6.60gAnswer sheet:总结:有些问题用其他方法可能也可以做出,这里可能只是追求最优解一 解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,则 2=1+2a=40(克) 故Br%=40%。二 解析:由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克2=212克,故m(NaHCO3)=168克,m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。 =三
3、 解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克,大于2.5克4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。答案选A。四 解析:结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为100%=100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则 x=60克五 解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO42NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算:NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2,NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2S
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