河南省濮阳一中2021届高三化学8月质量检测试题[含答案]

1、河南省濮阳一中2021届高三化学8月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫求黑色墨水答字笔将密村线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试春主要命题范围:高考范围。5.可能用到的相时原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 C1 35.5 Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是A二氧化氯用作水处理剂 B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂 D.葡萄糖用作制镜工业2.下列有关实验装置能够完成对应实验的是ABCD验证氧化性：Br2.I2制备高浓度的次氯酸检验火柴燃烧有SO2生成制取并收集干燥的NO3.使用催化剂CoGa3可选择

2、性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇，机理如图：下列说法正确的是A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇D.苯丙醛与互为同系物4.阿伏加德罗常数用NA表示，下列有关说法中正确的是A2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NAB将53.5 gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC.251 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10NAD.常温常压下，0.1mol的2H35C1所含中子数为2NA5.超临界流体类似于液体，具有很强的流动性和渗透性，利用超临界CO2流体(与水相似，溶解能力强)从咖啡豆中提取咖啡因的流程如下图所示：下列说法中错误的是A.“提取”主要涉及的是咖啡因的萃取 B.“解析”时分离出咖啡因需要升温、减压C“提取”时用高温更有利于血啡因的提取 D.该方法使用的CO2可来自酿酒厂的副产品6.下列有关说法中正确的是A.常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸B硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器C.向煤中加入适量石灰石

3、，可减少其想烧造成的二氧化硫污染D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中7.下列方程式的书写及补出的结论均正确的是选项方程式结论ANaHSO3=Na+H+SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红BHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-结合H+能力CO32-AlO2-CH3PO4+NaOH(少量)=NaH2PO4+H2OH3PO4属于一元酸D2Fe2+2Br-+2C12=Br2+2Fe3+4Cl-n(Cl2)：n(FeBr3)=2：18.处理废水中Cr2O72-回收得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是A第步中加入FeSO47H2O的作用是作还原剂B操作a是过滤C.第步所得的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2D.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价铁的质量之比为3：29.已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a、c形成的化合物能与水反应产生H2B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：bcC.c、d的氢化物的水

4、溶液均显酸性D.a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子10.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是A.二氧化碳的电子式为B.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.每个N(C2H5)3中有21个共用电子对D.CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应11.下列实验过程能够达到实验目的的是选项实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向盛有4 mL浓度分别为0.01 mol/L和0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液的两支试管中，同时加入4 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液。记录溶液褪色所需时间B证明KspCu(OH)2c(A-)c(OH-)=c(H+)C.当滴定到pH=4.75时，溶液中：c(Na+)c(A-)=c(HA)c(OH-)D.当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)cOH-)c(A-) c(H+)二、非选择题:共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作

5、答。(一)必考题:共43分。15.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂离子电池的电极材料。工业上常用-锂辉矿(主要成分为Li2OAl2O34SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4工艺流程如图：已知：残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L说明该离子沉淀完全；常温下，KAl(OH)3=2.710-34、KMg(OH)2=1.210-11；LiFePO4难溶于水。回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为_，滤渣2的主要成分是_(写化学式)。(2)操作1所需的玻璃仪器名称有烧杯、_，操作3的名称是_。(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_。(4)写出合成反应的离子方程式：_。(5)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式：_。(6)若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4，需要300 t含氧化锂5%的-锂辉矿石.，则锂元素的利用率为_。16.(14分)金属锰(Mn)与盐酸反应可

6、生成H2和MnCl2，某实验小组利用下图装置制备少量Mn(OH)2。已知Mn2+在酸性溶液中很稳定，但在碱性环境易被氧化。回答下列问题：(1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是_。(2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需_(填写处理方式)，以便除去水中的溶解氧。(3)用注射器代替分液漏斗加人盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有_(任写一点)。(4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为_。(5)装置丙因为是开放体系，生成的Mn(OH)2容易被氧化，可改进的措施是_。(6)过滤出Mn(OH)2水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：-116.3、沸点：34.6)洗涤的目的_。(7)Mn(OH)2碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO值)，其步骤如下：步骤I：用注射器吸取100.00 mL.水祥与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，将水样中的Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2；步骤II：向步骤I反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量NaI溶液，利用NaI将MnO(OH)2还原为Mn2+；步骤III：向步骤II反应后的溶液中加入2滴淀粉溶液，用0.005mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤II生成的I2，消耗22.50 mLNa2S2O3溶液(2S2O32-+I2=2I-+S2O42-)。写出步骤II的离子方程式：_。水样中的含氧量为_mgL-1(保留一位小数)。17.(15分)含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题：(1)“84”清毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为_，化学工业上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除SO2的离子方程式：_。(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。在1L.恒温恒容密闭容器中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图所示：015 sCl2的平均反应速率为_molL-1min-1第一次平衡时，CO的平街转化率为_；此时该反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。在第20 s时，改变的条件是_

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