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【教学课件】《第1节溶液的酸碱性》课件2

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常见问题

1、溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,由于水的电离平衡，水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。,室温下，纯水中Kw c(H+)c(OH-)110-14，此时水是中性的，通过计算可得c(H+)c(OH-)110-7mol/L。,向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时，水的电离平衡被打破。,不同物质对水的电离平衡的影响,注：所得溶液的浓度均为0.1 mol/L 。,计算溶液的c(H+)及c(OH-)；,讨论溶液的酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。,一般规律,25(室温),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+) = c(OH-),c(H+)=c(OH-)=107mol/L,c(H+) c(OH-),c(H+)107mol/L,c(OH-)107mol/L,c(H+) c(OH-),c(H+)107mol/L,c(OH-)107mol/L,一、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。,已知：KW100=5.510-13，求： (1)在100 时，纯水中c(H+) 为多少？,【交流与讨论】：,(2)c(H+)110-7mol/L是否说明100 时纯水溶液呈

2、酸性？,c(H+)=7.410-7mol/L,c(H+)7.410-7mol/L时溶液呈酸性,(3)100时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？,碱性,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断！,阅读课本回答下列问题：,(1)为什么要引入pH？,(2)溶液的pH是如何定义的？,(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？,(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？,表示较小的浓度时，如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了pH：,c(H+) 10-12mol/L ,二、酸碱性与pH,意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,溶液的pH与酸碱性强弱的关系,一般规律,25(室温),pH7,pH7,pH7,pH=lg c(H+),pH是c(H+)的负对数：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)= (OH-),c(H+)=107mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)107mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)107m

3、ol/L,25时溶液的pH c(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱。,pH越小酸性越强，碱性越弱；,1、pH变化与酸碱性变化的关系怎样？,【提问】,pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。,2、pH=6是否说明纯水成弱酸性？,否。,未说明温度时，不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性。,3、计算2mol/L盐酸溶液的pH。,当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不宜用pH表示溶液的酸碱性。,三、溶液酸碱性的测定方法,1. 酸碱指示剂 2. pH试纸 3. pH计,酸碱指示剂法,指示剂的变色范围,pH试纸法,1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.许多试纸在检测前都需要湿润，pH试纸是否能先湿润？,使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.,广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）,交流与讨论,四、pH值计算的常见类型,溶液的稀释,酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。,例：求室温下pH=1 H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的pH值。,思考：求室

4、温下pH=5的HCl溶液用蒸馏水稀释1000倍后溶液的pH值。,c（H+）/ molL-1,c（OH）/ molL-1,10-7,10-7,中性,酸性,碱性,W,酸溶液稀释问题小结：,1、随着溶液浓度的减小，c(H+) （减小、增大），c(OH) （减小、增大），在溶液稀释过程中不是每一种离子的浓度都减小；,2、在溶液稀释过程中始终保持c(H+) c(OH)，而两者的关系为；,减小,增大,c(H+)c(OH-)=Kw,3、当溶液稀释得极稀时要考虑水本身的电离。,室温下，对酸进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。,碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。,室温下，对碱进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。,酸、碱溶液的稀释，pH值的求算基本原则：酸按H+,碱按OH-；稀释的趋势总是向中间靠拢。,酸酸混合或碱碱混合：可以忽略较稀溶液中的溶质，当成用水稀释。,酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 。,练习： 1、求室温下0.1molL-1的NaOH溶液的pH值。若取该溶液1ml用蒸馏水稀释到100mL后，溶液的pH变为多少？ 2、室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。（设混合后溶液的体积可用两者直接相加，已知lg4.5=0.65。）,常温下的纯水在加热过程中其pH值怎样变化？酸碱性怎样变化？,判断：pH越小，溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强）的说法是否一定科学？,学以致用：,将下列稀溶液适当温度升高，其中溶液pH变化最小的是（） A NaCl溶液 B NaOH溶液 C H2SO4溶液,C,

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