四川省南充高级中学2020届高三化学上学期第四次月考试题含解析

1、四川省南充高级中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）一、选择题1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 聚氯乙烯可用作包装材料B. 含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应C. 榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有氧化性D. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，因为有酯类物质生成【答案】C【解析】【详解】A. 聚氯乙烯当制成薄膜制品时，可用作包装材料，故A正确；B. 牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），使用含氟牙膏会生成氟磷灰石（Ca5（PO4）3F），Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故B正确。C. 榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性，故C错误；D. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，因为有酯类物质生成，故D正确；故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB. 1 mol Na2O2与

2、足量CO2和H2O充分反应，转移的电子数无法计算C. m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NAD. 18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10NA【答案】C【解析】【详解】A.CH3COOH是弱酸， 0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数少于0.05NA，故A错误；B.过氧化钠与二氧化碳或水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量CO2或水充分反应转移的电子数目为NA，故B错误；C.CO与N2相对分子质量均为28，m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA，故C正确；D. 18 g 2H216O中含有的质子数为10NA=9NA，中子数均为(2-1)2+(16-8)NA=10NA，故D错误；故选C。3.下列叙述不正确的是（ ）A. 用金属钠可以区分乙酸、乙醇和苯B. 不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C. 可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、加成反应D. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后光照充分，生成物最多的是CCl4【答案】D【解析】【详解】A. 乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，乙酸反应较剧烈，苯与钠不反应，可鉴别，故

3、A正确；B. 不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中乙烯，乙烯与酸性KMnO4溶液反应后生成二氧化碳，故B正确；C. 含有醛基、羟基或羧基、苯环分别可以发生氧化反应、酯化反应、加成反应，加氢也是还原反应，故C正确；D. 设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，故D错误；故选D。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，难点C，有机还原反应是指有机物分子中加入H原子或脱去O原子的反应，易错点D，甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢。4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）选项操作和现象结论A用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHB将石

4、灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强C用洁净的铂丝蘸取溶液至酒精灯火焰上灼烧，有黄色火焰溶液中有Na+，无K+D在相同条件下，向两份4 mL 0.2 molL1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0.01 molL1和0.02 molL1草酸溶液，滴加0.02 molL1草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、弱酸强碱盐，对应酸越弱，盐溶液碱性越强，用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)，酸性HFCH3COOH，故A正确；B、将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀，有两种可能，一是二氧化碳和硅酸钠反应，也可能是挥发出的盐酸与硅酸钠反应，故 B错误；C、用洁净的铂丝蘸取溶液至酒精灯火焰上灼烧，有黄色火焰，一定有钠元素，不能确定有无钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，如无紫色火焰，才能确定无钾元素，故C错误；D、两种溶液中高锰酸钾溶液都过量，所以溶液不褪色，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及盐

5、类水解、元素化合物性质等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，D为解答易错点，两种溶液中高锰酸钾溶液都过量，溶液不褪色。5.产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）A. 离子半径MYB. N的最高价氧化物是酸性氧化物C. 含M的一种盐常用于杀菌消毒D. X和Y形成的化合物可能含有非极性共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N是Si元素；X3Y和YX含有相同的电子数，则X是H元素、Y是O元素。【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，M为Al，N为Si元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Mc(H+)=c(OH)C. HX的电离平衡常数约为1107 mol/LD. a、b两点对应溶液中存在的微

6、粒种类数目相同【答案】C【解析】由图中看出0.1 mol/L的HY溶液中，由水电离出的c(H+)=11013 mol/L，可知HY为强酸，HX为弱酸，其电离方程式为HXH+X，A错误；b点时水的电离程度最大，说明NH3H2O和HY恰好反应，溶质为NH4Y，由于的水解溶液显酸性，故c(Y)c()c(H+)c(OH)，B错误；HX溶液中由HX电离出的c(H+)=1104 mol/L，则其电离平衡常数K=1107 mol/L，C正确；a点溶质为NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7种微粒；b点溶质为NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3H2O、Y、H+、OH和H2O共6种微粒，D错误二、填空题8.己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：38HNO338NO7H2O物质相对分子质量密度（20）熔点沸点溶解性环己醇1000.962 g/cm325.9160.820时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1461.360 g/cm31523375在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g。易溶于乙醇，

7、不溶于苯步骤：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤：水浴加热三颈烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。步骤：当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。步骤：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1）装置b的名称为_，使用时要从_（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_。（2）实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为_；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：_。（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为_(精确到0.1)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 下口 (3). 平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下 (4). 减少硝酸的分解 (5). 10.4m

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