2019—2020学年度山东省第二学期高一学段质量检测A高中化学

1、20192020学年度山东省济南一中第二学期高一学 段质量检测 A 高中化学 化学试卷 A卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 一、选择题此题包括20小题，每题 3分，共 60分，每题只有一个选项符合题意 12007 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了 深入研究。以下关于 202 78 Pt 的讲法正确的选项是 A 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的中子数相同，互称为同位素 C 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2以下表达中能确信讲明金属A 比金属 B 的爽朗性强的是 A常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能 BA 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C1molA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多 D A 原子最外层电

2、子数比B 原子的最外层电子数少 3以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A LiI BNaBr CKCl DCsF 4 M 2+离子有 2 个电子层，那么 M 在周期表的位置是 A第二周期零族B第二周期族 C第二周期A 族D第三周期A 族 5以下各组性质的比较中，不正确的选项是 A碱性： NaOHMg(OH)2B原子半径： ClS C金属性： KNa D热稳固性：NH3PH3 6以下微粒中，还原性最强的是 A F BCl CBr D I 7以下微粒中，决定元素种类的是 A质子数B中子数C质量数D核外电子数 8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A HX B H2X C XH3DXH4 9元素 R 的阴离子Rn 核外有 x 个电子， 其核内的中子数为m， 那么 R 的质量数是 A x-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n 10在原子的第n 电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相 同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多容纳10 个电子，那么此电子层是 A K 层BL 层CM 层DN 层 11不属

3、于离子化合物的是 A Na2O2BCaF2CSO2DBa(OH)2 12以下反应中，属于吸热反应的是 A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应 C水的分解反应D生石灰与水的反应 13同一周期X、Y、Z 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4，那么以下判定错误的选项是 A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳固性：HX H2Y ZH3 C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y 2- X- 14依照元素周期表和元素周期律，以下推断中错误的选项是 A砹是一种有色固体，它的气态氢化物专门不稳固, BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D溴化氢比氯化氢稳固，HClO4酸性强于HBrO4 15元素周期表的过渡金属中能找到 A新制农药元素B强氧化剂 C制半导体元素D制耐高温合金元素 16 科学家推测原子序数为114 的元素，具有相当稳固性的同位素，它的位置在第7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，推测错误的选项是 A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强 C它具有 +2、+4 价 D它的最高价氧

4、化物的水化物是强酸 17 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水 中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A KCl BNaF CNa2O DK2S 18以下化合物电子式书写正确的选项是 ABCD 19镭是元素周期表中第七周期的A 族元素。 下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是 A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气 C氢氧化物呈两性D镭的还原性大于镁 20以下各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 A H2O 和 HNO3 BCaF2和 Na2O2 CNaCl 和 MgO DCl2和 P4 三、 此题包括3 小题，共40 分 21 12 分按要求用合适的化学用语填空 8 分在原子序数118 号元素中： 1与水反应最剧烈的金属是_。 2与水反应最剧烈的非金属单质是_。 3原子半径最小的元素是_。 4气态氢化物最稳固的化学式是_。 5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_。 6电子数为10 的分子写5 个 4 分以下各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 H2O BF3 CF2Cl2PCl3SO3N2 COCl2

5、22 10 分有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到 D 依次增大 , A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是K 层电子数的两倍, C 燃烧时出现黄色火焰, C 的单质在高温下与B 的单质充分反应, 能够得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试 依照以上表达回答: 1元素名称 : A B C D 2写出 AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 3用电子式表示化合物C2D 的形成过程 。 4C 的单质在高温下与B 的单质充分反应所得化合物中含有化学键为。 23 10 分 A、B、C、D、E 5 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相 等； B 是地壳中含量最多的元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2 个；C 的阴离子 与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 E 的单质既能与强酸反应， 又能与强碱反应放出氢气 1B 在周期表中的位置第周期，第族； 2C 的最高价氧化物的化学式：； 3D 的最高价氧化物的水化物与E 单质反应的化学方程式：。 4这五种元素形成的盐的化学式：，含有化学键。 24 8 分 U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W2中 燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物Z3W4具有磁性。 U 的单质在 W2 中燃烧可生成UW 和 UW2两种气体。 X 的单质是一种金属， 该金属在UW2中剧烈燃烧生成 黑、白两种固体。 请回答以下咨询题： 1V 的单质分子的结构式为_；XW 的电子式为 _；Z 元素在 周期表中的位置是、。 2U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，氢化物沸点最高的是写化学式_； V、W 的氢化物分子结合H 能力较强的是写化学式_，用一个离子方程 式加以证明 _。 3UW2中含有化学键为 。

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