第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
25页1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,海底的水亮丽生辉,山间的水清澈见底。水乃生 命之源,但是你真的了解水吗?从电离的角度如 何认识水?,1.认识电解质在水溶液中的存在形态。 2.掌握水的离子积,并能用Kw进行简单计算。(重点) 3.了解水电离的影响因素。,定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。,电解质的定义是什么?哪些物质是电解质?,如酸、碱、盐、,水。,【复习巩固】,一、认识电解质在水溶液中的形态,1.HCl 2.H2SO4 3.NaOH 4.Ba(OH)2 5.NaCl 6.Na2CO3 7.CuSO45H2O,电离出H+ 和Cl-,电离出H+ 和,电离出Na+和OH,电离出Ba2+和OH,电离出Na+和Cl,电离出Na+ 和,电离出Cu2+ 和,1.电解质的水溶液导电的原因是什么? 2.水是自然界中的常见溶剂,纯水能导电吗?,精确的实验证明,纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-,水是一种极弱的电解质。,电离出了自由移动的离子。,【思考与讨论】,水的电离方程式:,2H2O H3O+OH,简写为:H2O H+
2、OH,水合氢离子,实验测知25时,1L纯水中只有110-7mol H2O电离, 试列出25时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ,并计算 H+、OH-浓度的乘积。,Kc是常数,H2O=?,55.6molL-1,二、水的电离,水的离子积KW = H+OH-,n(平衡):约55.6 mol 10-7 mol 10-7 mol,H2O H+ + OH-,n(开始):55.6 mol 0 0,n(电离):10-7 mol 10-7mol 10-7 mol,H+OH-的乘积是个常数,称为水的离子积常数。 简称水的离子积。,1.水的离子积,用KW表示,比较不同温度下水的离子积,体会KW与温度的关系:,升高温度, KW增大。,KW 和平衡常数Kc 一样,只与温度有关。,2.KW只与温度有关。,【思考与讨论】,温度升高,电离向吸热方向移动,水的电离程度增大,H+和OH的浓度增大,乘积也增大,所以KW增大。,已知电离过程都是吸热过程,请从化学平衡移动的角度分析,为什么升高温度,水的离子积Kw会增大?,【思考交流】,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,逆向,减小,减小,不变,不变,增大,减小,减小,增大,根据平
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