高中化学鲁科版必修二第二课时元素周期律---元素周期表

1、第二课时 第五章第五章 第二讲第二讲 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 一、微粒半径大小的比较 (1)同种元素形成的微粒 例如：r(Cl)r(Cl)； r(Na+ ) r(Fe2)r(Fe3)。电子数越多，半径越大。 【考点突破】 比较微粒半径大小的依据：1.看电子层数：2.看核 电荷数： 3.看最外层电子数 (2)同周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。 例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 r(K)r(Na)r(Li) (3)同主族元素原子或离子，电电子层层数越多，原子（ 离子）半径越大。 r(I)r(Br)r(Cl)r(F) r(K)r(Na ) )r(Li) (4)电电子层结层结 构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。 r( S2-) r( Cl-) r( K+) r( Ca2+) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 (5)不同周期、不同主族元素的微粒，比较较半径大小时时要借助于 参照物。如比较较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族 r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r

2、(K)r(Mg)。 阴前 阳后 1.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、 dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下 要求填空： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： BACD ABDC DCAB 二、金属性与非金属性的强弱判断 (1)元素的失电子能力或金属性（还原性）强弱比较 ： 金属单质与水或酸反应的难易程度 元素最高价氧化物对应水化物R(OH)n碱性强弱 盐溶液金属间的置换反应； 金属活动性顺序表 越易者金属性越强 一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极 活泼金属除外)。 碱性越强者金属性越强 单质单质 的还还原性越强，对应对应 阳离子的氧化性越弱，元素的金属性 越强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 先析出的金属其对应对应 的元素金属性弱。 原电池时电极材料： 原电电池中作负负极的金属一般金属性较较强。 同周期元素，从左到右，金属性逐渐渐

3、减弱； 同主族元素，从上到下，金属性逐渐渐增强。 元素周期表 (2)元素的得电子能力或非金属性（氧化性）强弱比较 ： 元素单质与氢气反应的难易程度以及气态氢化物 的稳定性 元素最高价氧化物的水化物（HmXOn）的酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换反应 酸性越强，则则元素的非金属性越强。 一般活泼非金属能置换不活泼非金属(氟气除外)。 注意：(1)气态氢化物的水溶液酸性强弱不能作为非金属性强弱 的判断依据。 (2)氧化物对应含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据 ，而应该是最高价氧化物对应含氧酸的酸性强弱。 越容易化合，氢化物越稳定，则其对应元素的 非金属性越强。 在电解池中阴离子在阳极的放电顺序 元素周期表 单质单质 氧化性性越强，对应对应 阴离子的还还原性越弱（ 气态氢态氢 化物的还还原性），非金属性越强 非金属活动性顺序表 同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强； 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。 特别提醒：元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得 到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F (OH) Cl Br I

4、S2 先放电的非金属性弱 金属元素性质质NaMgAl 单质单质 和水（或酸 ） 的反应应情况 最高价氧化物对对 应应水化物碱性 钠镁铝性质比较 跟冷水剧 烈反应 NaOH 强碱 与冷水不反应， 跟热水反应 放H2；跟酸 剧烈反应放 H2 Mg(OH)2 中强碱 铝与冷水不 反应，跟沸 水反应放H2 ；跟酸较为 迅速反应 放H2 Al(OH)3 两性 氢氧化物 结论：金属性 NaMgAl 第三周期金属性质的变化规律 14Si 15P 16S 17Cl 对应对应 氧化物 氧化物的水化物 酸性强弱 单质单质 与H2反应应条件 气态氢态氢 化物及稳稳定 性 结论结论 SiO2P2O5 SO3Cl2O7 H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 弱酸中强酸强酸最强酸 逐渐增强 高温加热加热 点燃或光照 SiH4PH3H2SHCl 逐渐增强 非金属性逐渐增强 第三周期非金属性质的变化规律 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 电子层数相同 核电荷数增多 原子半 径减小 原子失电子能力

5、逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 原子核对最 外层电子的 吸引力增强 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大小 得(失)电子能力 弱（强）强（弱 ） 氧化(还原)性 弱（强）强（弱 ） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 氢化物稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强 同周期元素性质变化规律 1.碱金属元素结构 元素 名称 元素 符号 核电电 荷数 最外层层 电电子数 电电子 层层数 原子结结构 相同点递变递变 性 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 碱金属元素 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 最外 层都 有1个 电子 核电荷

6、数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 IA族元素的金属性递变规律 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200） 5) 导电、导热 1) 密度呈减小趋势(石蜡Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱 2.同主族： F Cl Br I 从上往下， 原子的电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 。 得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的酸性 ; 氢化物的稳定性 . 增加 增大 减弱 逐渐减弱 减弱 逐渐减弱 同主族元素： F Cl Br I Li Na K Rs Cs 从上往下， 原子的电子层数逐渐增加， 原子半径逐渐增大。 原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱 金属元素的金属性逐渐增强 非金属元素的非金属性逐渐减弱 小结 元素的金属性和非金属性递变规律 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强

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