学海导航新课标高中总复习第轮化学湖南专版第
42页1、第13讲 氮和氮的化合物,考点1 氨和铵盐,1氨气和氨水 氨气是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水(常温常压下,1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应,其中与水反应的产物NH3H2O是一种弱碱。,(1)浓氨水易挥发,具有强烈的刺激性气味。 (2)不稳定性,受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中,置于冷暗处保存)。 (3)有腐蚀性,对眼睛黏膜有强烈的刺激性,使用时要特别小心。万一溅入眼睛,应用水清洗。 (4)氨水密度小于水,当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大。,氨水的性质:氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体。电离方程式: NH3+H2ONH3H2O +OH-。,(5)弱碱性,具有碱的通性: (与易挥发的酸反应产生白烟,可用于检验氨气、氨水的存在)。 氨水是很好的沉淀剂,能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀,但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH,继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。 氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐,根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式
2、盐。如:氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为: 。,2铵盐与铵根离子的检验 NH3获取1个H+形成 ,所有铵盐都是离子晶体,都易溶于水,铵盐不稳定,受热易分解(铵盐的分解比较复杂,并非都生成对应的酸和氨气);铵盐与强碱反应生成NH3H2O,加热放出NH3(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝),该原理可用于 的检验。,例1 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。,(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。,(2)收集氨气应使用_法,要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。,碱石灰,向下排空气法,例1 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。,打开止水夹,用手(热手巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉,【解析】 (1)实验室制氨气的常用方法是用氯化铵与消石灰共热。(1)收集氨气只能用向下排空气法,干燥也只能用碱石灰等碱性干燥剂,不能用浓硫酸和无水CaCl2。(3)引发喷泉的原理是氨极易溶于水,使烧瓶内气压迅速减小。,【点评】 喷泉实验的原理是容器内外存在较大的压强差。使容器内外产生较大的压强差的方法有: 1减小容器内压强 (1)容器内气体极易溶于
3、水; (2)容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。 例如氨气溶于水、CO2溶于浓NaOH等。 2增大容器内压强 例如人造喷泉等。,考点2 实验室制NH3的方法,实验室制备氨气时应注意的问题 (1)制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应,发生危险,且产物复杂;而碳铵受热极易分解产生CO2,使生成的NH3中混有CO2杂质。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH代替,原因:在高温下NaOH、KOH能腐蚀试管。NaOH、KOH具有吸湿性,易结块,不利于产生NH3。 (3)多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球),避免污染空气。,(4)氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等,它们均能与NH3发生反应。 (5)NH3极易溶于水,在制备收集、过程中,应尽可能地不与水接触,以减少损失和防止倒吸现象。 (6)检验氨气时红色石蕊试纸要湿润,因为氨气溶于水后: 产生的OH-,表现碱性。,例2(2011江苏省扬州中学月考)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像
4、H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:,氢氧化钠固体(或生石灰或碱石灰),(二)实验探究 该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物,实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下:,(1)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是_。,在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管,(二)实验探究 该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物,实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下:,(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式:_。,(三)问题讨论 (1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:_。,取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有,(2)在解决了问题(1)后,又有同学提出:Cu2
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