2010级大学化学 酸碱平衡与酸碱滴定法(i)
55页1、Acid-Base Equilibrium and Acid-Base Titrimetry第八章 酸碱平衡与酸碱滴 定法第八章 酸碱平衡与酸碱滴 定法Acid Rain: The lines on the map are pH isopleths, which identify regions in which the precipitation has the same pH, as indicated by the numbers. Notice that precipitation gradually becomes more acidic going from west to east, especially in industrialized areas of the Northeast. This acid rain may be a result of the release of nitrogen and sulfur oxides into the atmosphere.酸雨的危害酸雨的危害1 酸碱理论概述1 酸碱理论概述一、酸碱电离理论一、酸碱电离理论1887年年
2、Arrhenius提出提出“电离说电离说” (Arrhenius acid-base concept)酸碱的早期定义:酸碱的早期定义: 有酸味,能使蓝色石蕊变红的物质叫酸; 有涩味,使红色石蕊变蓝的物质叫碱。有酸味,能使蓝色石蕊变红的物质叫酸; 有涩味,使红色石蕊变蓝的物质叫碱。酸指在水中电离出的酸指在水中电离出的阳离子全部为阳离子全部为H+,都 不是离子型化合物。,都 不是离子型化合物。碱指在水中电离出的碱指在水中电离出的阴离子全部为阴离子全部为OH- -, 全为离子型化合物。, 全为离子型化合物。中和反应的实质是中和反应的实质是H+ OH- -= H2O%100=原有溶质的粒子数已电离的溶质粒子数=原有溶质的粒子数已电离的溶质粒子数 :电离度电离度(degree of ionization)水溶液中电解质水溶液中电解质(electrolyte )是部分电离的:是部分电离的: 把碱局限为氢氧化物,不能解释 把碱局限为氢氧化物,不能解释Na2CO3、 Na3PO4等盐类水溶液也显碱性。等盐类水溶液也显碱性。Arrhenius酸碱电离理论的局限:酸碱电离理论的局限: 仅限于水溶液,不适用
3、于非水体系乃至无溶剂体系; 仅限于水溶液,不适用于非水体系乃至无溶剂体系;二、酸碱质子理论二、酸碱质子理论(Brnsted-Lowry acid-base model)Br nsted J N1. 酸碱的定义酸碱的定义酸:酸:反应中反应中任何能给出质子(任何能给出质子(H+) 的分子或离子,即的分子或离子,即质子给予体(质子给予体(proton donor)。 如。 如 HC1、HAc、NH4+、HPO42-等。等。碱:碱:反应中反应中任何能接受质子(任何能接受质子(H+)的分子或离 子,即的分子或离 子,即质子接受体(质子接受体(proton acceptor)。 如如 NH3、HCO3-、H2PO4-等。等。由于该定义不涉及发生质子转移的环境, 故而在气相和任何溶剂中均通用。由于该定义不涉及发生质子转移的环境, 故而在气相和任何溶剂中均通用。HF(g) + H2O(l) H3O+(aq) + F-(aq)HF(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + F-(aq)H2O(l) + NH3(aq) OH-(aq) + NH4+(aq)H2S(aq) + H2O(l) H3O+
4、(aq) + H4S+(aq)水 是 两 性水 是 两 性2. 共轭酸碱对 (共轭酸碱对 (conjugate acid-base pair)酸和碱并不是孤立的,而是统一 在对质子的关系上:)酸和碱并不是孤立的,而是统一 在对质子的关系上:酸 碱酸 碱 + 质子质子(共轭酸碱对半反应)(共轭酸碱对半反应)凡满足这一关系的一 对酸碱,为共轭酸碱(仅 由凡满足这一关系的一 对酸碱,为共轭酸碱(仅 由一个质子一个质子联系起来)。联系起来)。质子酸和质子碱均可为分子、正离子或负离子。质子酸和质子碱均可为分子、正离子或负离子。H2PO4-、HPO42-为为两性物质两性物质(两性电解质两性电解质)两性物质:两性物质:在一种条件下可以失去质子而在另一种条件下又可以结合质子的物质。在一种条件下可以失去质子而在另一种条件下又可以结合质子的物质。对物质酸、碱性的判断要区分具体环境。对物质酸、碱性的判断要区分具体环境。如:如:H2O为碱,其共轭酸为为碱,其共轭酸为H3O+H2O + H+ H3O+H2O为酸,其共轭碱为为酸,其共轭碱为OH-H2O H+OH-下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是下列各组酸碱对
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