配位化合物2
54页1、第七章 配位化合物 配位化合物是一类由中心金属原子(离子)和配位体组成的化合物。第一个配合物是1704年普鲁士人在染料作坊中为寻找蓝色染料,而将兽皮、兽血同碳酸钠在铁锅中强烈煮沸而得到的,即KFeFe(CN)6。1798年Co(NH3)6Cl3BE被发现。1893年瑞士无机化学家维尔纳首先提出配合物正确化学式和成键本质。,A. Werner,配合物的形成对元素和配位体都产生很大的影响,以及配合物的独特性质,使人们对配位化学的研究更深入、广泛,它不仅是现代无机化学学科的中心课题,而且对分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等方面的研究都有重要的意义。,获1913年诺贝尔奖,7-1 配位化合物的定义、组成和命名1,配位化合物的定义 配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子,通常称这种复杂离子或分子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配合物。如:Co(NH3)63+、HgI42-、Ni(CO)4等复杂离子或分子,其中都含配位键,所以它们都是配位单元。由它们组成的相应化合物则为配合物。如:Co(NH3)6Cl3、 k2HgI4、N
2、i(CO)4。,维尔纳配位学说三要点:1,元素出现两类化合价主价和付价。2,元素形成配位化合物时主价和付价都能得到满足。3,元素的付价指向空间确定的方向。,2.配位化合物的组成,中心离子多数是金属,特别是过渡金属。(有空轨道)。配位体主族非金属,半径小,电负性大,(提供孤对电子)。配位数中心离子带正电荷高、半径大,配位数多:配位大、 配 位数多减少。一般、中心离子电荷+1、+2、+3,配位数 多为2、4、6。配位数3、5、7少见。,3,配位化合物的命名 对于整个配合物的命名,与一般无机化合物的命名原则相同,如配合物外界酸根为简单离子,命名为某化某;如配合物外界酸根为复杂阴离子,命名为某酸某;如配合物外界为OH-,则命名为氢氧化某。 内界的命名:配位数 配体合中心离子(氧化数)内界含二个以上配体:无机在前,有机在后,先阴离子、再中性分子。二个配体间用()分开。 H2HgI4 四碘合汞(ll)酸 K2SiF6 六氟合硅(IV)酸钾,K2Co(SO4)2 二硫酸根合钴(II)酸钾 Ag(NH3)2Cl氯化二氨合银(I)CrCl2(NH3)4Cl2H2O二水合一氯化二氯四氨合铬(III)KPt
3、Cl3NH3三氯一氨合铂(II)酸钾Co(NH3)5H20Cl3氯化五氨一水合钴(III)Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl一氯化一硝基一氨一羟胺一吡啶合铂(II)(NH4)2Cr(NH3)2(SCN)4四硫氰根二氨合铬()酸铵,4, 配位化合物的类型(1).简单配位化合物 简单配位化合物是指由单基配位体与中心离子配位而成的配合物。例如:Cu2+4NH 4 +=Cu(NH3)42+(2).鳌合物 具有环状结构的配合物叫鳌合物或内配合物。一种配位体有二个或二个以上的配位原子(称多基配合物)同时与一个中心离子结合,配体中两个配位原子之间相隔二到三个其他原子,以便与中心离子形成稳定的五元环或六元环。例如乙二胺就能和Cu2+形成如下的鳌合物:,(3).多核配合物 一个配位原子与二个中心离子结合所成的配合物称多核配合物,例如:,(4).金属有机配合物 有机基团与金属原子之间生成碳金属键的化合物。A)金属与碳直接以键合的配合物;B)金属与碳形成不定域配键的配合物。,7-2 配合物的化学键理论 用来解解释配合物化学键的本质,配合物的结构、稳定性以及一般特性(如磁性、光譜等)的主要理论
4、有价键理论、晶体场理论、分子轨道理论。一,价键理论(1).价键理论的主要内容: a. 中心原子M提供空轨道,配体L提供孤对电子,以配位键相结合。配位分为:)配位键(ML)一对电子由配体一方提供。 ) 配位键配位原子中未成键的 轨道中有电子对(如:O2-、Cl-)能够和金属离子中合适的 轨道生成配体金属的键。)反馈键( ML )中心离子有孤对d 电子,配体也有空的p或d轨道,那么中心离子的孤对d 电子可以反过来给予配体,形成pd或dd反馈键。,b. 中心原子在配体的影响下将采取不同的杂化形式,使配位化合物有不同的空间构型和一定的配位数.c. 由于中心原子和配体的特征不同,形成稳定性不同的内轨或外轨型配合物.,(2)内轨型和外轨型配合物 以FeF63-为例来说明外轨型配合物的生成氟的电负性很大,不易给出孤对电子,对中心离子d轨道影响较小,使中心离子的结构不发生变化。因此,Fe3+采取sp3d2杂化,形成6个能量相同的杂化轨道。,六个氟离子将各自的孤电子对填入Fe3+离子的六个sp3d2杂化轨道中,形成六个配位键,形成FeF63-象这类中心离子结构不发生变化,仅用外层空轨道ns、np、nd进
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