难溶电解质的溶解平衡

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 人教版选选修4 化学反应应原理 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-） K 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变变影响平衡的一个条件（如浓浓度、温度、或压压强 等），平衡就向能够够减弱这这种改变变的方向移动动。 复习 4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。

2、新课标 高三化学 人教版 第一轮复习选修 4 单元讲座 第三章 水溶液中的离子平衡 第三讲 难溶电解质的溶解平衡 复习目标 1 了解难溶电解质在水中的溶解情况 2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点 正确理解和掌握溶度积KSP的概念 3 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解 生成和沉淀的转化 4 掌握简单的利用KSP的表达式 计算溶液中相关离子的浓度 复习重点 难溶电解质的溶解平衡 沉淀。

3、南海桂城中学 化学科组罗海龙第一课时2016/11/23学科情景2016/11/23 实验演示 AgNO3溶液与NaCl溶液混合科学思考 1现象 2思考：产生白色沉淀沉淀是什么？沉淀是如何产生的？2016/11/23上层清液是什么？ P61思考与交流难溶电解质的溶解平衡2016/11/232016/11/23合理推导 1 沉淀是什么？ 2 3难溶物难溶电解质的溶解平衡难溶或不溶物仍然溶解少量2016/11/23沉淀是如何产生的？上层清液是什么？溶解平衡(1) 定义： (2) 特征：逆、等、定、动、变。V溶解 = V沉淀0(3) 表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)(4) 遵循原理： (5) 平衡常数： 勒夏特列。

4、第三章 水溶液中的离子平衡第四节20时， 溶解度S：难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 但难溶 不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故表3-4 几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/g AgCl1.510-4Ba(OH)23.89 AgNO3222BaSO42.410-4 AgBr8.410-6Ca(OH)20.165 Ag2SO40.796CaSO40.21 Ag2S(黑)1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-91. 饱和溶液2. 溶解度（S）条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态单位：克（g）表示：S熟悉两个概念溶解 AgCl(s)。

5、第四节难溶电解质的溶解平衡,第三章水溶液中的离子平衡,一、溶解平衡 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。 (1)在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体,3.在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。 沉淀溶解平衡状态的特征 (1)动态平衡v溶解v沉淀0。

6、2012年江苏高考,1理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡； 2 能运用溶度积常数进行简单计算。,化学科课标及考试说明,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,考点一、沉淀溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下。

7、专题3 溶液中的离子反应,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)溶解度是指在 温度下，某固体物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 (2)25时，物质的溶解性与溶解度的关系：,一定,100,饱和,(3)Ca(OH。

8、第4讲难溶电解质的溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡,1.定义:在一定条件下,当难溶电解质溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。,2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因此它具有化学平衡的一切特征。,“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。,“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。,“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持。

9、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,人教版选修4 化学反应原理,2018/9/4,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。,熟记核心要点,牢记沉淀溶解平衡的2个特征 （1）V(溶解)=v(沉淀)0 （2）固体质量或离子浓度保持不变 掌握溶度积常数不等式 熟记溶度积规则中的3个关系 （1） 溶液不饱和，无沉淀析出 （2） 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 （3） 溶液过饱和，有沉淀析出 掌握沉淀反应的三个应用 （1）沉淀的生成 （2）沉淀的溶解 。

10、,难溶电解质的溶解平衡,必修4：化学反应原理之,.,思考与讨论,(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？,(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,一、电解质的溶解平衡,.,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,.,2、根据对。

11、第四单元 难溶电解质的溶解平衡,教材的体系与地位、作用,专题2 化学平衡,专题3 溶液中的离子反应,弱电解质的电离,平衡理论,弱酸、弱碱,水,盐类的水解,难溶电解质 的溶解平衡,互相影响,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,建立 移动 限度,离子反应,应用,几种电解质的溶解度（20）,教材:88表3-14,难溶物不溶于水吗？,德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。,溶是绝对的，不溶是相对的,如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?,向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸。

12、第四单元第四单元 难难溶电解质的溶解平衡溶电解质的溶解平衡 教材的体系与地位、作用 专题2 化学平衡 专题3 溶 液中的离 子反应 弱电解质的电离 平衡理论 弱酸、弱碱 水 盐类的水解 难溶电解质 的溶解平衡 互。

13、第四单元 难溶电解质的溶解平衡,教材的体系与地位、作用,专题2 化学平衡,专题3 溶液中的离子反应,弱电解质的电离,平衡理论,弱酸、弱碱,水,盐类的水解,难溶电解质 的溶解平衡,互相影响,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,建立 移动 限度,离子反应,应用,几种电解质的溶解度（20）,教材:88表3-14,难溶物不溶于水吗？,德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。,溶是绝对的，不溶是相对的,如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?,向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸。

14、第四单元 难溶电解质的溶解平衡,教材的体系与地位、作用,专题2 化学平衡,专题3 溶液中的离子反应,弱电解质的电离,平衡理论,弱酸、弱碱,水,盐类的水解,难溶电解质 的溶解平衡,互相影响,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,建立 移动 限度,离子反应,应用,几种电解质的溶解度（20）,教材:88表3-14,难溶物不溶于水吗？,德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。,溶是绝对的，不溶是相对的,如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?,向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸。

15、难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,一、沉淀溶解平衡 1、固体物质的溶解性 2、沉淀溶解平衡 3、影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积 1、判断沉淀溶解方向 2、分步沉淀选择合适的沉淀剂 三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成： QcKsp 2、沉淀的溶解： QcKsp 3、沉淀的转化,一、沉淀溶解平衡,问题1：在饱和的NaCl溶液中加入NaCl晶体会有什么现象呢？ 现象：有白色的NaC。

16、难溶电解质的溶解平衡说课稿各位专家、评委、老师：大家好!我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节难溶电解质的溶解平衡。我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思一、教材分析第三章水溶液中的离子平衡是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使。

17、思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,饱和NaCl溶液：NaCl Na+ + Cl-,加热浓缩,降温,有晶体析出,平衡特征：逆、等、动、定、变,一.Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,大于10g 易溶；1g10g 可溶 0.01g1g 微溶；小于0。

18、第四节 难溶电解质的,溶解平衡,第 三 章,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱。