化学:《难溶电解质的溶解平衡》教案(山东临沂)(人教版选修)
28页1、以人为本 追求卓越 节难溶电解质的溶解平衡 2010年12月10号星期五 以人为本 追求卓越 难溶电解质的溶解平衡 沉淀反应的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 利用固体的溶解 平衡和电离平衡 进行知识迁移 溶度积 溶解度与电 离平衡的进 一步应用 以人为本 追求卓越 重点 难溶电解质的溶解平衡 难点 难溶电解质的溶解和转化 目的 1 了解难溶电解质在水中的溶解情况 2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点 正 确理解和掌握溶度积Ksp的概念 3 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解 生成和沉淀的转化 4 掌握简单的利用Ksp的表达式 计算溶液中相关 离子的浓度 第四节 难溶电解质的溶解平衡 以人为本 追求卓越 1 什么叫饱和溶液 什么叫不饱和溶液 一定温度下 不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶 液 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液 2 溶解性是指 溶解性是物质的 性质 物质溶解性的大小 跟 有关 一种物质溶解在另一种物质中的能力 一种物质溶解在另一种物质中的能力 物理 溶质 溶剂的性质 复习 3 固体物质的溶解度 物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力 的强弱 为了精确表示物
2、质的溶解能力 化学上引入 了 溶解度 的概念 以人为本 追求卓越 A 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂 里 达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度 B 注意 条件 一定温度 标准 100g溶剂 状态 饱和状态 单位 g 任何物质的溶解 是有条件的 在一定条件下 某物质的溶解量也是有限的 无限可溶解的物 质不存在 20 时 溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g 1g 10g 0 01g 1g Ksp 过饱和 析出沉淀 Qc Ksp 达饱和 平衡状态 Qc AgBr AgI 问 AgCl Mg OH 2哪个更难溶 能由Ksp直接判断吗 由它们的Ksp求出常温下其饱和溶液中的浓度各为 c AgCl 1 34 10 5mol l c MgOH 2 1 12 10 4mol l 以人为本 追求卓越 常温下AgCl Mg OH 2哪个更难溶 解析 对AgCl有 Ksp AgCl c Ag c Cl c Ag 2 X2 X 1 8 10 10mol2 l 2 c Ag X 1 34 10 5mol l 1 即AgCl的溶解浓度为
3、 1 34 10 5mol l 1 对Mg OH 2有 Ksp Mg OH 2 c Mg2 c OH 2 4c Mg2 3 4X3 5 6 10 12mol3 l 3 X c Mg2 1 12 10 4mol l 1 即Mg OH 2的溶解浓度为 1 12 10 4mol l 1 可以看到 AgCl比Mg OH 2更难溶 以人为本 追求卓越 6 Ksp的求算 例3 25 时 Ksp PbI2 7 1 10 9 mol3 l 3求PbI2 的饱和溶液中的c Pb2 和c I 解析 PbI2 Pb2 2I 浓度关系 X 2X 溶解的PbI2 的浓度为 1 2 10 3mol l 1 Ksp c Pb2 c I 2 c Pb2 22 c Pb2 2 4X3 7 1 10 9 mol3 l 3 c Pb2 1 2 10 3mol l 1 c I 2c Pb2 2 4 10 3mol l 1 练习 1 将足量AgCl各放入 1 5ml水 2 10ml 0 2 mol l 1的 MgCl2溶液 3 20ml 0 5mol l 1NaCl溶液 4 40ml 0 1 mol l 1盐酸中溶解至饱和 各
4、溶液中c Ag 由大到小 的顺序为 各溶液中c Cl 越大 c Ag 越小 1 4 2 3 以人为本 追求卓越 2 下列说法正确的是 A 硫酸钡放入水中不导电 则硫酸钡是非电解质 B 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0 3 在有固态Mg OH 2存在的饱和溶液中 存在如下 平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa NH4Cl 时 固体Mg OH 2的质量有何变化 C 加入CH3COONa固体 CH3COO 水解得OH 抑制 Mg OH 2溶解 Mg OH 2质量增大 加NH4Cl固体时 NH4 与溶液中OH 结合得NH3 H2O 使Mg OH 2溶解平衡正向移动 Mg OH 2质量减少 以人为本 追求卓越 4 常温下 在500ml0 011mol l 1的Ba OH 2溶液中 加入500ml0 01mol l 1的硫酸溶液生成沉淀 求 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10mol2 l 2 1 沉淀后溶液的pH 2 沉淀后溶液中c SO42
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