考点18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡ppt课件

一、盐类水解 1定义 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应。 2实质 水解反应破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。,H,OH,促进,3特点,4水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。,否,是,是,中性,酸性,碱性,7,<7,7,二、水解离子方程式的书写 1书写形式 书写盐类水解方程式时要用“”连接，产物不标“”或“”。其一般书写形式为：盐水酸碱。,2书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物 易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的 形式，如： NH4Cl的水解离子方程式 。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： 。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水 解离子方程式： 。 (4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离 子方程式： 。,思考感悟 2NaHS溶液中存在着哪几种平衡？写出相关的离子方 程式。 提示NaHS溶液中存在着： 水解平衡：HSH2OH2SOH 电离平衡：HSHS2 水的电离平衡：H2OHOH,三、盐类水解的影响因素 1内因盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越 ，溶液酸性 越 。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越 ，溶液碱性 越 。,大,大,强,强,2外因,右移,增大,增大,增大,增大,右移,右移,减小,减小,增大,减小,减小,增大,例如：改变条件时，对FeCl3水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H的影响。,向右 增大 降低,向左 增大 降低,向右 减小 升高,向右 减小 升高,向右 增大 降低,思考感悟 3配制FeSO4溶液时，为什么要加入少量铁屑和稀硫酸？ 提示加入稀H2SO4是为了抑制Fe2的水解，加入铁屑是为了防止Fe2被氧化。,答案： C,2在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，离子浓度关系正确的 是 () Ac(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H),解析：CH3COONa溶液中存在电荷守恒： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D错误；CH3COONa溶液中因CH3COO水解使溶液呈碱性，但水解程度小，c(OH)小于c(CH3COO)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。,答案： C,答案：(1)(2)(3)(4)(5),4判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其原因。 (1)CH3COONa溶液呈_性，原因是：_ _。 (2)Na2S溶液呈_性，原因是：_ _。 (3)AlCl3溶液呈_性，原因是：_ _。 (4)NaHCO3溶液呈_性，原因是：_ _。,解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,5常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为_。 NaHCO3NaClONH4ClNaCl CH3COONa,答案： ,特别提醒 利用Fe3易水解的特点可以除去溶液中的Fe3，如：除去Cu2中混有的Fe2、Fe3的方法：由于Fe3极易 水解，故而常用降低溶液中c(H)的方法促进Fe3水解，进 而保证Cu2不被消耗且Fe3可以被除去。 (1)除Fe3常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、 CuCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。 (2)除去Fe2时一般先把Fe2氧化为Fe3，然后再加(1)中 试剂。,例1下列有关问题，与盐的水解有关的是 () NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干灼烧AlCl3溶液得到AlCl3固体 A仅B仅 C仅 D,答案D,11.依例1为原理制成的泡沫灭火器如右 图，据此回答：Al2(SO4)3溶液盛放在内筒 还是外筒？为什么？,答案：盛放在内筒中；原因是Al2(SO4)3溶液呈酸性，能腐蚀外筒,解析：Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能与外筒 中的铁反应。故Al2(SO4)3溶液应盛放在塑料筒(内筒)中。,答案： D,13.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量 不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 () CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3 A全部都可以 B仅 C仅 D仅,答案： D,解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。,(3)质子守恒： 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 下面以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，用以下图示帮助理解质子守恒：,所以，c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)， 即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)；,例2(2011大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 () A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2， c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),答案A,解析本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A 选项错误；由电荷守恒知B 选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D 选项正确。,21.例2中，若c22c1，V1V2时，充分反应后，试确定 所得溶液中离子浓度的大小顺序，并写出溶液中的电荷守恒式。,答案： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),解析：若c22c1，V1V2，二者充分反应后得到等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合液。 溶液中存在电荷守恒式： c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。 CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，由电荷守恒知溶液中离子浓度大小顺序为： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。,答案： C,解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，这不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。,答案：A,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1掌握1个实质： 盐类水解的实质：盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或OH结合生成弱电解质。 2牢记盐类水解的3个特点： 可逆反应； 吸热反应(中和反应的逆反应)； 水解程度一般很微弱。,3熟记盐类水解的4条规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 4牢记书写水解离子方程式的3项注意： 水解方程式一般用“”连接。 多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。 多元弱碱阳离子水解，一步写完。,5掌握影响盐类水解的3个外部因素： 温度、浓度、外加酸碱。 6必记3个规律： 比较溶液微粒浓度大小时： 电荷守恒规律； 物料守恒规律； 质子守恒规律。,一、难溶电解质的溶解平衡 1概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态。,生成,溶解,2溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v(溶解) v(沉淀)，固体溶解， (2)v(溶解) v(沉淀)，溶解平衡， (3)v(溶解) v(沉淀)，析出晶体。,<,3溶解平衡的特征,4影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质。 (2)外因：,二、沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成 (1)原理： 在难溶电解质的溶液中，改变条件使平衡向生成沉淀的方向移动，常用方法是加入沉淀剂；可利用沉淀反应来达到分离或除去某些离子的目的。,(2)实例： 用氨水除去NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方程式为： 。 用H2S除去污水中的Cu2，离子方程式为： 。,H2SCu2=CuS2H,2沉淀的溶解 (1)原理： 减少溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解 的方向移动，从而使沉淀溶解。,(2)实例： CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,3沉淀的转化 (1)原理： 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。,(2)实例： 锅炉除垢： 将CaSO4转化成CaCO3，离子方程式为： 。 矿物转化： CuSO4溶液和ZnS转化为CuS，离子方程式为： 。,ZnSCu2=CuSZn2,三、沉淀溶解平衡常数溶度积 1表达式 对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Ksp 。 2意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 能力。 3实例 (1)AgCl的溶度积常数Ksp 。 (2)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 。,c(Mn)mc(Am)n,溶解,c(Ag)c(Cl),c(Mg2)c2(OH),思考感悟 3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012， 你能判断AgCl和Ag2CO3哪种物质溶解度大吗？,1判断下列描述的正误。 (1)溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关离子的浓度大小有关。() (2)难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。() (3)温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液。() (4)将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能转化成AgI。(),答案： (1)(2)(3)(4),解析：(1)溶度积Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关。 (2)同类型的难溶