难溶电解质的沉淀溶解平衡 海盐高级中学
15页1、沉 淀 溶 解 平 衡,-海盐高级中学孙海霞,沉淀是不是完全不溶于水?,贵州息烽多缤洞,湖南张家界溶洞,哪些生活、自然现象可说明沉淀有溶解?,交流与讨论,如何设计实验验证难溶电解质在水中存在部分溶解?(PbI2为例),思 路,1、 PbI2是_(强、弱)电解质?,2、 溶解的PbI2在水中以什么微粒形式存在?,完全电离为Pb2+ 和I -,3、 如果证明溶液中存在Pb2+ 和I - ,能否可 以证明PbI2溶解了?,4、 如何证明溶液中有I-?,5、 实验:澄清液中加入KI 现象_,有黄色PbI2沉淀生成,一 、难溶电解质沉淀溶解平衡 :,1、定义: 一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2、特征:,逆 、 等、 定、 动、 变,3、表达:,Ksp,1. 4610-5,1.3410-5,水,1.810-10,0.01mol/L NaCl溶液,0.001mol/L NaCl溶液,1.810-8,1.010-2,1.810-10,1.810-10,1.810-7,1.010-3,水,1. 4610-5,1
2、.3410-5,2.110-10,你能发现什么?,AgCl在水、NaCl溶液中溶解,Ag+ 、Cl-浓度,二 、沉淀溶解平衡常数 -溶度积常数 Ksp,1、在一定温度下,难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。,2、Ksp的表达:,K sp= C (Ag+) C (Cl-),AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),3、影响Ksp因素及Ksp意义:,Ksp 决定于难溶电解质的本性,只与温度有关,一定温度下,Ksp是 。,在一定温度下,难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质, Ksp越大,在水中的溶解能力 ,反之亦然。,常数,越强,Ksp,1. 4610-5,1.3410-5,水,1.810-10,0.01mol/L NaCl溶液,0.001mol/L NaCl溶液,1.810-8,1.010-2,1.810-10,1.810-10,1.810-7,1.010-3,水,1. 4610-5,1.3410-5,2.110-10,AgCl在水、NaCl溶液中溶解,Ag+ 、Cl-浓度,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡向左移动,不变,不变,加水,升高温度,加NaCl固体,不变,不变,正移,正移,逆移,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),实验: PbI2澄清液中加入KI溶液 现象_解释_,有黄色沉淀生成,PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq),增大I-浓度,平衡向逆方向移动,如何定量说明沉淀是否生成?,实验回顾,Q c= c(Pb2+).c 2(I-)Q c称为离子积,其表达式中离子浓度是任意的,为瞬间溶液中的实际浓度,所以其数值不定。,判断沉淀的形成:,溶度积规则:, Qc Ksp时,溶液未饱和,向沉淀溶解的方向移动。,一定温度下,利用K与任意时刻离子积Qc的大小比较,可预测沉淀溶解的方向。,25时,AgCl的KSP=1.810-10,将1L、0.001mol/LNaCl溶液和1L、0.001mol/LAgNO3溶液混合,是否有AgCl沉淀生成?,问题解决,
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