2015年高考化学考前阅读之八-常见无机物及其应用
10页1、2015年高考化学考前阅读之八常见无机物及其应用【课前测】1.(2013江苏卷4.)下列有关物质性质的应用正确的是( ) A、液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B、二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C、生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D、氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝2.(2013广东卷11)下列措施不合理的是( )A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+3.(2013上海卷7.)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2一、 基础知识(一)常见金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)及其重要化合物1.金属化学性质比较金属活动性K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力 逐渐减弱阳离子得电子能力 逐渐增强与水反应常温置换出H2加热时或与高温水蒸气反应置换出H2不能置换出H2与非氧化性酸反应与酸中H反应放出H
2、2,剧烈程度不同不能反应与O2反应常温易被氧化常温能被氧化,生成氧化膜。常温干燥空气不易被氧化,潮湿空气易发生电化学腐蚀加热时能被氧化不能被氧化碱的稳定性不分解受热分解常温分解与碱反应仅Al和Zn能与强碱溶液反应放出H2与盐反应先与水反应金属间的置换反应与氧化物反应Mg与CO2反应,铝热反应冶炼方法电解法热还原法热分解法与氧化性酸反应反应剧烈Al、Fe在冷浓硝酸和硫酸中钝化,加热时发生氧化还原反应,注意浓、稀硝酸反应产物及酸的作用。溶于王水2.几种重要的金属氧化物和金属氢氧化物:Al2O3、Al(OH)3的两性、FeO、Fe(OH)2的还原性、Fe2O3、Fe(OH)3的氧化性;Fe3O4中Fe的价态:+2、+33.合金(1)概念:合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。(2)各类型合金都有以下通性: 多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点; 硬度比其组分中任一金属的硬度大; 合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15铬和9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢,适用于化学工业。 有的抗
3、腐蚀能力强(如不锈钢)(3)常见合金:球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金特种合金耐蚀合金钛合金磁性合金钾钠合金(二)、常见非金属(H、C、N、O、S、Cl、Si)及其重要化合物1.氮和硫的相似性均可发生下列反应(A为N2或 S ) 氧化物和对应氢化物可发生归中反应: SO22H2S=3S2H2O 6NO4NH3=5N26H2O 6NO28NH3=7N212H2OSO2和NO、NO2是大气污染物且形成酸雨。(NH4)2S或NH4HS可发生下列反应: 当X是强酸时:B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。 当X是强碱时,B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。2.硅与铝的异同点:相同点:Si、Al都能与NaOH溶液反应生成盐和H2。 SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水。 Na2SiO3、NaAlO2溶液通入CO2均有白色胶状沉淀生成。不同点:Al、Al2O3、Al(OH)3都能与H反应生成Al3。 Si、SiO2、H2SiO3除能与HF反应外,不与
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