专题09-反应速率、化学平衡-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编含解析
18页1、 2018年高考试题 , 1【2018天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析:本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。D若起始温度提高至60,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项D错误。点睛:本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应,但是考虑到反应是在水溶液中进行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的,所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2【2018江苏卷】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,
2、发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是Av1 v2,c2 K3,p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc2 2c3,2(SO3 )+3(SO2 )bc【答案】D点睛:曲线的斜率反映了化学反应速率,斜率越大说明反应速率越快。6【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下,在0t1时间内,(Y)=mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D【解析】分析:用“先拐后平”法,T1优先T2出现拐点,T1达到平衡时间短、速率快,则T1T2;T2平衡时c(X)小于T1,升高温度平衡向逆反应方向移动,该反应的H0;利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算(Y);平衡后再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,X的平衡转化率增大。点睛:本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速
3、率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义,根据关键点和曲线的变化趋势,联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意:在恒容容器中增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动;若反应物只有一种,平衡时反应物转化率的变化,利用增大压强对平衡的影响判断。7【2018届武汉市三模】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是( )容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A容器中发生反应的平衡常数为0.8 B容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C达到平衡时,容器中1 D达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为1617【答案】D 8【2018届和平区二模】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按分别为1:4和1:6两种投料比时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线
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