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2022年高一化学《132 原子核的组成》导学案

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1、2022年高一化学132 原子核的组成导学案学习重点1.质子数、中子数、质量数之间的相互关系 2.核素、同位素的概念学习难点元素、核素、同位素的理解和比较学习过程【温故知新】1. 首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的丹麦物理学家是 2. 在化学反应中，原子核变化，原子的最外层电子数变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易电子而显价，活泼非金属容易电子而显价。试用原子结构示意图表示出钠原子与硫原子化合成硫化钠的形成示意图：3. Mg原子最外层电子数为，反应中容易个电子而显示价； F原子最外层电子数为，反应中容易个电子而显示价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过都形成了8电子稳定结构。试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：【合作学习】我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？1. 阅读课本P31页填写下表中子（带电）原子核质子（一个质子带）原子（电性）核外电子（一个电子带）原子中，质子数= = （=原子序数）离子中，离子所带的电荷=质子数核外电子数原子核外电

2、子的质量总和只占原子质量的很小一部分，原子质量主要集中在上填写图表并比较得出结论原子质子数中子数质子数+中子数相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982相对原子质量 + 2. 原子组成的表示质量数：元素符号质子数中子数质量数符号原子组成的表示请写出F、Na、Al 原子组成的表示X质量数质子数在中，各字母的含义：A 、Z 、c 、d 、e 总结原子的质子数、中子数和质量数之间的关系：质量数（A）= （） + ( )质量数（A）质子数（Z）中子数（N）核外电子书Na2311Na+2311S3216S2-3216Xn+ZNXm-AXOH-NH4+3.核素和同位素同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚质子数 1 1 1中子数 0 1 2 阅读课本P3233填空核素：同位素：【精讲点拨】元素核素同位素区别质子数相同的一类原子的总称质子数相同、中子数也相同的一类原子质子数相同、中子数不同的原子的互称中子数可以不同，也可以相同是一类原子，不是一个原子是互称，不是单称联系某种元素核

3、素核素同位素举例1H+、2H、1H-、3H等都是H元素1H+、1 H、1H-属于同一种核素1H、2H、3H互为同位素【达标反馈】1.填写下表中的空格：2.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A. 35 B. 30 C. 64 D. 584.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等C.质子数相等，质量不等 D.分子数、质子数和中子数分别相等6.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+

4、n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n7.关于H+、1H、 2H、3H四种微粒，下列说法正确的是（） A、是四种氢元素 B、是氢元素的四种同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He和Mg化学性质相似9.今有AZ与A+1Z两种微粒，下列叙述正确的是（）A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎相同C、两种微粒一定都由质子、中子、电子构成 D、核电荷数，核外电子数一定相同10.已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种 B、5种 C、6种 D、7种11.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A. 10 B. 12 C. 14 D. 21【课后反思】

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