【化学】原子结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1、1.1 原子结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）A基态原子最外层电子排布为ns2的一定位于第A族B第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18C第四周期第A族与第A族元素的原子序数相差11D基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第B族或第B族2下列能级符号不正确的是。（）ABCD3下列有关原子结构的说法正确的是（）A霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同CM能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D基态镁原子核外电子的轨道表示式为4中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物B“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁C“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质D“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程5已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（） ABCD6下列说法或有关化学用语的表

2、达正确的是（）A能级能量大小关系：B基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：C处于基态的电子排布式为D的电子排布图：7下列有关叙述中正确的是（） A原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的B因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动C3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同D电子云图上的每一个点都代表一个电子8已知：乙烯在酸性 溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成 ；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。 下列说法错误的是（）A反应是氧化反应B反应是还原反应CMn基态原子的价电子排布式为 D环氧乙烷分子中的氧原子是 杂化9下列原子的价电子排布图正确的是（） AN BO CC DF 10符合下列描述的各组元素中，肯定属于同族元素且性质相似的是() A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 +10，B为 +11CA元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子，B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子DA元素的原子处于基态时，2p能级上有一对成对电子，B元素的原子处于基态时，3p能级上也有一对成对电

3、子11纳米金（79Au）粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（） AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强12下列说法中正确的是（） As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小13下列说法错误的是（）Ans电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量BC的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C21Sc电子排布式1s2s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D23V电子排布式1s22s22p63s23p11违反了泡利不相容原理14HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca(PO)(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。下列说法错误的是（）AH=反应物的键能总和生成物的键能总和B羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率CHCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同D反应HCHO

4、(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的 SXYB还原性：Z-Y2-CZ元素最高价为+7DX与Y可形成X2Y2化合物二、综合题21化学选修3：物质结构与性质】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：（1）基态Cr原子的电子排布式为 ；Fe位于元素周期表的 区。（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为 ，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是 。（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？ 。（4）在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为 。当无限多个（用n表示） 分别以3个顶角氧和其他3个 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为 。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm3。22金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（

5、1）上述金属中属于主族元素的有 。（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为 。（3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族。（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于 区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。23A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个ds区元素，N 层上有一个电子原子的s电子数是p电子数的2倍（1）写出基态B原子的电子排布式： 。 （2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，该物质中不存在的作用类型为 (填字母)。a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键（3）下列几种氢化物分子： AH3D2H2H2B DH4中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填序号)；在的分子中有 个键，该分子中电子运动状态共有 种。24了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用

6、途至关重要。（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子， 它们的离子半径最小的是 (填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是 。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是 (填标号)。A B CD（2）写出化合物CO2的电子式 ，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物， 常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因： 。（3）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性： H2S HCl (选填 “”、“ ” 或 “=”， 下同)； 酸性：HClO4 H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱： 。（4）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化， 这利用了SO2的 性；已知 NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c()(选填 “”、“ ” 或 “=” )（5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填 “大” 或 “小”)。25根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式： 。（2）画出基态N原子的轨道表示式： 。（3）Fe3+比Fe2+的稳定性 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。（4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A.基态原子最外层电子 排布为ns2的也可能是氦，不一定位于第A族，A符合题意；B.第三、四周期同主族元素的原子序数之差，如第A族的镁和钙原子序数之差为8，第A族的铝和镓原子序数之差为18，所以第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18，B不符合题意；C.第四周期第A族与第A族元素相隔10个过渡金属元素，所以它们的原子序数相差11，C不符合题意；D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素为位于第B族的铬或第B族的锰，D不符合题意。【分析】A.基态原子最外层电子排布为ns2的可能是氦，也可

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