【化学】化工生产中的重要非金属元素 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是（）A生产玻璃B生产水泥C生产生石灰D生产陶瓷2储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）A镁B银C铁D钠3瓷器的材质属于（）A金属材料B无机非金属材料C合成高分子材料D天然高分子材料4“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖该复合材料的强度比钢还大，在航容航天器中用来替代金属材料，可节约2030%的燃料下列关于该材料的叙述中不正确的是（） A该材料属于新型无机非金属材料B该材料的化学性质非常稳定C与金属一样有较好的传热性能D可以替代金属做耐高温结构材料5下面几种物品的主要成分不属于有机物的是（）ABCD粮食酿酒使用的缸新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂AABBCCDD6“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（）A铁锂合金属于金属材料B镁锂合金的硬度比镁的小C碳化硅属于无机非金属材料D碳化硅复合材料具有耐高温的性能7下列说法正

2、确的是（） A铵盐化学性质都很稳定B锌片与稀硝酸反应可制得氢气C雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（）A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl、NaB无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C溶液中可能含有Cl，且Na浓度至少为0.15 molL1Dc(CO32-)0.1 molL1，c(NH4+)c(SO42-)9下列各溶液中能大量共存的离子组是（） Ac（H+）=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC碳酸氢钠溶液中：K

3、+、SO42、Cl、H+D使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+10下列溶液中离子能大量共存的是（）A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、B无色透明的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基橙变红的溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C 的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-12下列说法正确的是（） A向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB酸性：HBr HI，说明非金属性BrIC金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈13几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（） SO2 Na2SO3 溶液 Na2SO4溶液AX可以是Na2CO3溶液BY一定是O2C反应的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO + H2ODSO2、

4、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、 B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、 CKW/c(H+)11013molL1的溶液中： 、Ca2、Cl、 D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、 、Cl15现有以下6种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； H+、 H+、 H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品其中不正确的是（） ABCD16下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（） A3FeO+10HNO33Fe（NO3）3+NO+5H2OBC+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2OCAl（OH）3+3HNO3Al（NO3）3+3H2OD3Zn+8HNO33Zn（NO3）2+2NO+4H2O17在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SOB无色透明的溶液中：

5、K+、Fe3+、Ba2+、NOC含有CO的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NOD强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO18下列实验操作对应的现象不符合事实的是（） A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟AA BB CC DD19含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是（） A图中除外的其他转化过程一定属于氧化还原反应B工业上实现转化的条件为高温、高压和催化剂C若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色D若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A20下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（） A无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO Bc(Fe3+)=2.0mol/L的溶液中：K+、Ca2+、OH-、Cl-C加入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO 、NO 、K+D

6、加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、NO 、K+、SO 二、综合题21如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象是： ； ； ； （2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 （3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 22陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中 （1）陶瓷不具有的性质是 A可导电B耐酸碱C抗氧化D耐高温（2）实验室中最常用的坩埚是 ，熔融烧碱样品作实验时一般选用 坩埚 （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的 A食用植物油B酱油C食醋D酒（4）工业上制备陶瓷的主要原料是 ，我国陶都 的陶器和瓷都 的瓷器在世界上享有盛名 23请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ； （2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； （3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反

7、应的离子方程式 ； （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式 24研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义 （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式： （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为 （3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”） 25有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 混合气体，所需试剂有：A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）写出图中、装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）： ， ， ， （2）使用装置的目的是 （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，A不符合题意；B水泥生产中需要使用石灰石，B不符合题意；C碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要石灰石，C不符合题意；D生产陶瓷的原料主要是黏土，不需要石灰石，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；B.水泥的成分是黏土、石灰石；C.高温煅烧石灰石生成生石灰；D.生产陶瓷

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