精修版高考化学专题复习:17化学键
11页1、精品文档高考化学课后限时自测(十七)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014山西省高三诊断考试)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂,其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()AC的电子式为CC2BN2的结构式为NNC1 mol CN所含的电子总数为22 molDCa2的结构示意图为, 【解析】1个C中含有10个电子,碳原子之间形成3对共用电子对,A项正确;N2分子中含有三键,B项正确;1个CN中含有的电子总数为672222,C项正确;D中Ca2的质子数是20,错误。【答案】D2下列对有关化学用语的理解错误的是()A电子式可以表示甲基,但是不可以表示CHB离子结构示意图 可以表示32S2,又可以表示34S2C比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子DC4H10既可以表示正丁烷,又可以表示异丁烷【解析】甲基(CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分,其C原子上还有一个未成键的单电子,CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子,A对;从离子结构示意图可看出,该元素的
2、质子数为16,是硫元素;一种元素可以有多种核素,B对;比例模型中体现原子半径大小,因为氯原子半径大于碳原子,故不能表示四氯化碳分子,C错;正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10,D对。【答案】C3X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A一定是离子化合物B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物D可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为A族和A族元素,中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。【答案】D4(2012海南高考)下列有关化学用语使用正确的是()ANH4Br的电子式:BS2的结构示意图:C乙酸的分子式:CH3COOHD原子核内有18个中子的氯原子:Cl【解析】A项,NH4Br为离子化合物,Br的电子式为;B项,S2的核外电子数为16218,但质子数为16;C项,乙酸的分子式为C2H4O2,CH3C
3、OOH为结构简式;D项,质量数A181735,质子数为17,故原子符号为Cl。【答案】B5下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同ABC D【解析】稀有气体元素为非金属,其单质中无共价键,错;NH4Cl为离子化合物,错;AlCl3为共价化合物,错;NaOH中存在2种化学键,错;NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物,电离时克服的化学键不同。【答案】A6某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中,既含极性键,又含非极性键D从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4【解析】从模型可知,X形成三键,X为A族,Y形成一键,Y为
4、A族。【答案】A7(2014衡阳市高三六校联考)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2【解析】根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为,C正确;由NH5的电子式可知,1 mol NH5中含有4NA个NH键,A错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;NH5与水反应的离子方程式为NH5H2O=NH3H2OH2,D正确。【答案】A8(2014专家原创)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是()A四种元素中,元素Z的非金属性最强BX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CY、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:
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