科学中考第三篇物质科学1.6酸碱盐
10页1、第6节 酸碱盐考点梳理 1酸 (1)定义:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸电离出的阴离子就叫做酸根离子。 (2)酸的通性 由于酸在水中电离出共同的阳离子一一H+,所以酸具有相似的化学性质。 (3)常见的酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸酸的性质颜色、状态、气味无色、有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状液体无色、有刺激性气味的液体 沸点易挥发(在空气中形成白雾)高沸点、难挥发易挥发(在空气中形成白雾)常用浓酸密度和溶质的质量分数1.19克/厘米3371.84克/厘米398 浓酸特性挥发性:在空气中形成白雾吸水性:常用作气体干燥剂脱水性:使纸张、木材等脱水炭化强氧化性:与金属反应生成水而不是氢气浓、稀硝酸都有强氧化性 【注意】 稀释浓硫酸时,切不可把水倒入浓硫酸中,必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或玻璃棒倒入水中,并不断搅拌。 (4)酸雨的危害 酸雨不仅危害健康,而且使水域和土壤酸化,损害农作物和树木生长,危害渔业,腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。 2碱 (1)定义:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见的可溶性碱有:NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (2)碱的通性 由于碱在水中电离
2、出共同的阴离子一一OH-,所以碱具有相似的化学性质。 【注意】难溶性碱一般不与指示剂、非金属氧化物及盐反应。难溶性碱受热易分解。如: Cu(OH)2CuO+H2O 常见的可溶性碱有:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3H2O。 (3)中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。(4)常见的碱碱的化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体 白色粉末极易溶于水并放热 微溶于水 易潮解(密封保存) 不易潮解 强腐蚀性 有腐蚀性 主要用途用于石油、纺织、造纸等工业,是制肥皂、洗涤剂的原料用于制漂白粉、波尔多液;农业中用于中和土壤;建筑上砌砖和粉刷墙壁 3盐 (1)定义:由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 (2)盐的制取 天然存在:如纯碱可从内陆盐湖中提取。 化学方法:如盐+盐两种新盐 盐+盐新盐+新碱 但必须注意:反应物必须都可溶; 生成物之一是沉淀。 (3)盐的溶解性一般来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶;而大多数碳酸盐都不溶于水;盐酸盐除AgCl不溶,硫酸盐除BaSO4不溶,其余均可溶(注:Ag
3、2SO4、CaSO4为微溶物)。 (4)复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。 (5)几种重要的盐化学式俗称 概 述 主要用途 NaCl食盐无色透明晶体,易溶于水有咸味,不易潮解,粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解溶解度受温度影响小食用,防腐医疗上用的生理盐水是0.9的食盐水CuSO4含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾无水硫酸铜为白色粉末易溶于水,水溶液呈蓝色CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CuSO45H2OCuSO45H2O配制农药波尔多液可用于检验物质中水的存在CaCO3石灰石、大理石(主要成分CaCO3)白色固体,难溶于水制生石灰建筑材料制水泥的主要原料Na2CO3苏打、纯碱白色粉末易溶于水,水溶液呈碱性晶体Na2CO3l0H2O易风化制玻璃制肥皂造纸、纺织洗涤剂 (6)几种重要离子的检验:Cl-、SO、CO、NH。4溶液酸碱性的测定 (1)定性测定:利用酸碱指示剂或某些花的浸出液进行测定。 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色比较。指示剂酸性溶液 (pH7)碱性溶液 (pH7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色
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