氮及其化合物

1、氮及其化合物考点一氮气及其常见氧化物1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定急厲務一N/大吒中，怵駅分数釣为0-7R) 曲氓罷分为自然固就和人工盼化合态A动械物休内、土壤和水休中2.氮气(1) 物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水(2)化学性质：往通常状况下很不活渡 与氧气反应： 与氢气反应：3.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 NQ、NO、NO2 N2Q4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是。(2)NO和NO2的比较NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O2反应2NO + O2=2NO2与H2O反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO对人体、环境的影响(1) 与血红蛋白结合，使人中毒(2) 转化成NO2形成酸雨、光化 学烟雾形成酸雨、光化学烟雾探究思考1. 写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的化学反应方程式？ ；_ ；_ 。_2. 如何鉴别N02与溴蒸气？3. 指出3NO2+ H2O=2HNO3+ NO反应中：氧化剂、还原剂,二者物质的量之比为 , 1 mol NO2反应转移电子的个数为 。【示例1】（高考题汇编）下列说法或离子方程式正确的是（

2、）。A . NO2 与水的反应：3NO2 + H2O=2NO3_ + NO + 2H + （2011 江苏，6B）B 用稀氢氧化钠溶液吸收 NO2的离子方程式是2OH _ + 2NO2=NO3_+ NO+ H2O（2010 江苏，3C）C. NO2通入FeSQ溶液中始终无明显现象（2010上海，13A）D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 （2010 山东理综，13C）【示例2】（2012江苏化学，16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：朗黴工业的用吒 彳嗷收| ”过谨-一 无木臥NO血i IP萍排放 龍琏（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+ NO2（g）N2O3,其平衡常数表达式为K二。（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1 : 1。若n（NO） ： n（NO2）1 : 1，则会导致；若 n（NO） ：

3、 n（NO2）v 1 : 1,则会导致（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式为。1 下列有关氮气用途的说法不正确的是（）。A 作焊接金属的保护气B 制硝酸和化肥的原料C 食品袋中充氮气来防腐D 与氧气反应制NO从而制硝酸2. （2014 广安一诊）NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2 +2NaOH=M+ NaNO3+ H2O, 8NH3+ 6NO2=7X+ 12H2O。贝U M、X 代表的 物质的化学式分别是（）。A. NaNO2、N2B. HNO2、N2 C. NO、HNO3D. N2、N23. （2013沙坪坝区模拟）室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然 后倒置在水中到管内水面不再上升时为止； 再通入b mL O2,则管内液面又继 续上升，测得试管内最后剩余气体为 c mL,且该气体不支持燃烧。则a、b、 c的关系是（）。A . a = 4b+ 3cB. a=4b+ cC. a : b=4 : 1 D . a : b =

4、 4 : 3NOx和O2混合型计算题的规律总结1. 关系式法（1）NO 和 O2混合气体通入水中：由 2NO + O2=2NO2和 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO 得总反应为 4NO + 3O2+ 2H2O=4HNO3一等于4：3 拾奸立全曲可蛇誉律积出叭NO）期） 一 小于4 ：3 剩余电條 爲I一丸于4 : 3 的肃电体N4（2）NO2和 O2混合气体通入水中：由 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO和2NO +O2=2NO2 得总反应为 4NO2+ O2 + 2H2O=4HNO3厂普于4： I_小于4: 1_-天于4； 1（3）NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：先按 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中 NO体积，再按（1）计算。2 电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是 NOx与02混合，则反应中02得到 的电子数与NOx失去的电子数相等。考点二氨和铵盐1 氨(1) 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于 水(1 : 700)。(2) 化学性质雄水fl- 2 际ND 还原性：与氧气

5、反应：现象：产生白烟。氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 与酸反应：与氯化氢反应：应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 与水反应：(3) 实验室制法：(4) 用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂2. 氨气的实验制法2NH.C1 十 Ca(CJH)sCaCL + 2ih()2NH3 *|占|体十周体-代体(与用 kcio3和*MnO.或 KMnO4制(人的装置相同 一用低石灰干燥向卜排空气法| 片I湿润的红色白蕊试纸述I试竹口 试纸变蓝色:将權有浓盐能的玻璃棒置于试管口* 有白烟产生收集时一股住管摩一团用水谡湿的WS 花球21减小与空代的对流速度收 集到纯淨的NH*3. 铵盐(1) 物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2) 化学性质不稳定性a. NH4CI受热分解：b. NH4HCO3受热分解:与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式a.在稀溶液中不加热:b.加热时或浓溶液:起润1色 石聽试紙试纸变遞(3) NH4+的检验:蛟盐小比)丫智鉅气休(NHJ 色探究思考1 干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂?2.液氨和氨水有哪些区别？完成

6、下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3 H2O、H +、H2O、NH4+ OH-存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在【示例3】（2012上海，16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中 正确的是（）。A 是氨气发生装置C 是氨气吸收装置B 是氨气发生装置D 是氨气收集、检验装置【示例4】（2011重庆理综，27节选）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实（1）仪器B的名称是。（2）实验中，U中的试纸变蓝，W中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则川中的试剂为 W中发生反应的化学方程式为；V中的试剂为。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I川一WUV W，此时U中现象为，原因是。1 判断下列说法是否正确，不正确的说明理由 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体 中含有NH4*。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH4*。 把NH3通入稀H

7、NO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等 物质的量反应。 液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3+ 502催催化=4NO + 6H2O。 在1 mol L-1氨水中，NH3出0、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1 mol - L T。2. （2013重庆考前模拟）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合 装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验 AE装置的气密性，其操作是首先 然后用酒精灯微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有稳定水柱形成，说明装置气密性良好。装置B中盛放的试剂是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式： 。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称量固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。(

8、5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟， 同时发现G中溶液迅速倒吸流入 F中，写出产生白烟的化学方程式： ，迅速产生倒吸的原因是。实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水木NH3 H2O=NH 3 f + H2OLr浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH -浓度的增大有利于 NH 3的生成浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热， 促使氨水分解。化学方程式为 NH3H2O+CaO=NH3 f + Ca(OH)2考点三硝酸1 .物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味2.化学性质弟化反应服仲显色反应中有机硝反应II冇酸的通性强氣化性与金属、非金属矗 还原性化件物反应(1) 不稳定性(2) 强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：与金属反应 稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应:与非金属反应如浓硝酸与C的反应为与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、NaSQ、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSQ溶液反应的离子方程式为（3）与有机物反应 硝化反应（与C6H6反应）：CH6 + HNO3浓硫酸C6H5NO2+ H2O; 显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。1. 久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸?2. 判断正误（1）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 （）硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2（）（3）硝酸可与Na2S反应制得H2S气体（）过量的铜与浓HNO3反应有NO生成（）常温下，铝和铁在浓HNO3中“钝化”，说明铝和铁与浓HNO3不反应（）（6）用浓HNO3与Cu反应制备NO2（）【示例5】（2011安徽理综，10改编）下列有关实验操作、现象和解释或结论

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