物质的转化规律

1、物质的分类和转化规律物质的分类:物质基本概念：,r纯净物f无机化合物 化合物有机化合物，1混合物例：盐酸、空气、例：Na、例：Cl、稀有气体2,.氧化物，例：NaO、2氧化物，例：SO2、碱 例：盐例：例：f氧化物1. 元素：是具有相同 的同一类原子的总称。质子数量相同，中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素：质子数相同，中子数量不同的原子 或离子被称为.元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。2. 纯净物：称为纯净物，纯净物又分为 和。3. 混合物： 称为混合物。4. 单质：称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。5. 化合物：叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6. 无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等），简称无机物。7. 有机化合物：通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8. 氧化物： 称为氧化物。另一种元素若为金属元素，则为；若为非金属元素则为。9： 酸：电离时生成 的化合物。10

2、 .碱：电离时生成的化合物。11. 盐：是指一类 或 与 结合的化合物。盐和氢气1. 金属+氧=金属氧化物 钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。反应：4Na+O2= 镁条燃烧。现象：， 反应：2Mg+O?垦巡 加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是： 铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态 铝不会落下来。反应：4Al+3O蛰2 铝在空气中生锈：4Al+3O2= A12O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。 铁丝在氧气中燃烧。现象：，反应：3Fe+2O2髯。铁钉在空气中生锈。现象：，反应：4Fe+3O=。相关知识点：（1）铁生锈的条件:、（2）Fe可做中的抗氧化剂（去除）。 加热金属铜丝。现象：。反应：XT些.2. 金属氧化物+还原剂二金属+非金属氧化物 CuO+H = 现象:，H还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。 CuO+cO= （CO有剧毒，实验时一定） 2CuO+C ； 现象： （虽然C的还原能力强于H，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自 然反应温度就

3、比鸟要高，最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。） 2Fe2O3+3（C；3g Fe2O3+3CO ；攻而口7四阳，处。一Fe（加热时一定要持续高温） FeO+3H ；现象： 总结：2金肩与金属氧化物之间的转换 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数 性氧化物。 金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物（如FeO、CuO等）在加热或者更高的温度条件下，用一些 还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化 物被还原时所需温度越高。K-Al的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H、CO还原。 用气体做还原剂时，气体”，酒精灯”。实验开始时，应先通入一段时间CO （或H）,目的是，实验结束后

4、，应先拿走酒精灯，后撤走CO （或H ）导管,目的是. CO有剧毒，实验时一定要进行。3. 金属氧化物+水=碱 生石灰溶于水：CaO+H O= 现象:。相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称；（2）在其中滴入无色酚欧，酚欧会变成色；（3）生石灰可做 干燥剂. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：k2O+h2O=补充：K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 t4. 碱=金属氧化物+水八 2 2 Mg-Fe对应的氢氧化物加热可分解。 如：2Fe（OH） =。3 Sn-Cu对应的氢氧化物微热即分解。如:Cu（OH）2=。现象:。 Hg-Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH=AgO+HO（常温下不存在） 特例：NHOH=。现象：2 2。4 总结：金属氧化物与碱之间的转换 金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反应时都 大量的热。 弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度 。 可溶性碱加热一般不分解K-Na对应的氢氧化物 分解。5.非金属+氧=非金属氧化物 氢气在空

5、气中燃烧：2H+0 现象:相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度否则会爆炸。 红磷在空气中燃烧：4P+502业现象：相关知识点：（1）烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.（2）测量氧气在空气中的体积分数。（3）可做烟雾弹。 硫粉在空气中燃烧：S+02 现象:在空气中是发出微弱的 火焰，在氧气中是发出明亮的 火焰.有强烈 气味。相关知识点：（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验（紫色变成红色）；（2） SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。（3）SO是气体，所以 测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。 碳在氧气中充分燃烧：C+0 以 现象:在空气中是发出，在氧气中是发出。相关知识点:反应后的产物可用 来进行检验. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+02 At6.非金属氧化物+活泼金属=非金属+金属氧化物 金属钠与水反应：2Na+2H0=，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规 则游动）、熔（钠块熔化为小球）2、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚欧试液的溶液变红） 金属镁与CO2反应：2Mg+CO2亚2MgO

6、+C现象：发出白光，有白色粉末（Mg0）生成，有黑 色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关知识点：非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。 金属铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al（OH）3 I +3H2 f总结：非金属与非金属氧化物之间的转换 在非金属元素与氧形成的化合物里，氧 价，另一种非金属元素 价。 经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要 。 活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反 应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。 活泼金属火灾，不能使用 和 灭火。 K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。7. 非金属氧化物+水=酸 co2+h2o=（CO2通入紫色石蕊试液，溶液。） so3+h2o= SO2+H2O=（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生 ，PH值） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO38. 酸=非金属氧化物+ H20h2co3=（酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成 和。）

7、H2SO3 = SO2 f + h2o点泪H2SO4 :芳. SO3 f +H2O4HNO3=4NO 2 f +O2 f +2H2O （硝酸要用色瓶密封保存）总结：非金属氧化物与酸之间的转换 大部分非金属氧化物能与水反应生成 。C0、Si0不溶于水，不与水反应。 含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H S0、H C0在常温下即可分解。H S0热稳定性强。232324HN03见光或受热即分解。9. 金属+非金属=无氧盐 氯气与金属钠反应， 铁粉与硫粉混合加热。 铁丝在氯气中燃烧。总结：此处的非金属h2、现象：现象：现象：产生棕黄色烟，反应：2Na+Cl竺当眉反应：Fe+S反应：2Fe+3Cl 也灯2FeCl2302除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。10 .金属氧化物+非金属氧化物=含氧盐 Na2O + SO3 = Na2SO4 （较快）， CaO + SO3 = CaSO4 （较慢） Na2O + CO2 = Na2CO3 （缓慢吸收），CaO + CO2 = CaCO3 （非常缓慢，如有水参与反应更快） Na2O + SiO2高瓶a2SiO3 （熔融时），CaO

8、 + SiO2高温CaSiO3 （炼铁时加石灰石去杂的方法）11 .含氧酸盐 q金属氧化物+非金属氧化物 CaCO3 高温+ （二氧化碳工业制法） 2CuSO4 高温 2CuO + 2SOJ+ O2个 Cu2（OH）2CO3 高温 现象： 2Cu（NO3）2 以 2CuO + 4NO2 个 + O2t总结：金属氧化物+非金属氧化物与含氧盐之间的转换 SO3与活泼金属的氧化物在常温下即可反应其余的需在加热或高温条件下才能发生反应Na2O、 K2O比CaO反应速度要快一些（其它常见金属氧化物一般不反应）。 、的碳酸盐稳定、易溶于水。Ca、Mg、Cu等的碳酸盐微溶或难溶、受热易。 Na2SO4, K2SO4等不易分解.其它硫酸盐的分解温度各不相同,Fe2（SO4）3在700 r左右就可以分解为:SO3 和 Fe2O3;CaSO4在 1400r 左右分解:SO3 和 CaO； BaSO4在 1580r 左右分解:SO3 和 BaO。 硝酸盐加热易分解.K-Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；Mg-Cu等较活泼金 属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2； Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。 补充：其它盐的分解反应 2NaHCO34（侯氏制碱法中的一步） Ca（HCO3）2# CaCO3+CO2 f +H2O（水垢、钟笋石产生的原因） 2KMnO4二 （实验室制氧气方法之一）相关知识点：（1）紫色变为黑色；（2）生成使带火星木条 的气体MnO-, 2KClO3二 （实验室制氧气方法之一）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的 和 在化学反应前后没有改变；（3） 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:,. CuSO4 . 5H2O 二 现象：12. 非金属氧化物+碱=盐+水 Ca（OH）2 + CO广 现象:相关知识点：（1）这个反应可用来检验气体的存在.（2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。（3）继续通过量CO2的则溶液又由浑浊变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 2NaOH + CO

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