初中酸碱盐经典复习题(附带答案)

1、酸碱盐复习题.选择题1.卜面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（2.3.A洗发精 （pH=8）C洗衣液 （pH=10）氢氧化钙可用于改良酸性土壤,A小苏打 B熟石灰厕所清洁剂 厨房清洁剂 其俗名称是 C生石灰(pH=1 ) (pH=13)D纯碱要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（A CufCuCl2 B Al2O3AlCl3 C Fe2O3FeCl2 D Fe - FeCb4.卜列化肥中，属于复合肥料的是（5.A KNO 3 B (NH 4)2SO4C Ca3(PO4)2F列离子能在水溶液中大量共存的一组是(A Fe3+ , K+ , NO 3- , OHB H+ , Na+ , HCO3- , Cl-C Ba2+ , NH 4+ , Cl- , SO42-D Na + 1, K+ , NO3- , SO42-D CO(NH 2)2 )6 .关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ABCD碳酸钙可用作补钙剂纯碱在农业上常用于改良酸性土壤食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一7 .人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指

2、纹，你认为 选用的试剂是（）A NaCl溶液 B酒精 C碘酒 D AgNO 3溶液8 .对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：边稀释，边搅动溶液；将水沿器壁加入到浓硫酸中; 杯中稀释，其中不正确的（A.和B.和稀释操作要缓慢进行；可在量筒中，也可在烧 ）C.、和D.、和9 .区别下列各组物质的方法，可行的是（ABCD用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 用二氧化镒区别过氧化氢溶液和纯水 用蒸储水区别四氧化三铁粉末和铁粉 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸10 .下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B NaNO 3溶液中混有 NaCl（AgNO 3溶液）C C粉中混有CuO （稀硫酸）D CaO中混有CaCO3 （稀盐酸）二.填空题11 .用相关的化学方程式解释下列现象(1)有人误食氯化银而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒 (填“能”或“不能”)，原因是 ,(2)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ,其反应的化学方程式为：。12.物质的用途与其性质密切相关。(每空 0.5分)(1)浓硫酸常用来干燥气体，

3、其原因是浓硫酸有 性。(2)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示) (3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 (4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)13 .硝酸俊溶于水时，溶液的温度 ;浓硫酸，溶于水时，溶液的 温度;大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的14 .银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对 探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO 3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 (若可行的试剂不 只一组，请任选其中一组)。15 .久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为 。如果要检验苛性钠是否变质， 可取出少量溶液，向其中滴加 ,若有产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。为防止固体苛性钠变质， 一定要 保存。16 .“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通 过。见题18图。(1)请你在

4、答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。(2分)(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 前进的物质，请写出化学反应的方程式:题18图17 .某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实拈I体混今物验并回答问题。写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:写出反应的化学方程式:反应中加入过量A物质的目的是;反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到结果(填“增(填化学式)。的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,大”、“不变”或“减少” )。18 . AE是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤， E属于酸类。他们之间的 相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示 物质间不能反应)。请回答下列问题：(1) E的化学式为 , B与E反应的化学方程式为：.,该反应的类型是 反应。(2) C与D反应的化学方程式为 。19.将稀盐酸、Na2CO3溶液、(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 一Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过

5、滤,得到固体A和滤液B(1)得到的固体A是(2)探究滤液B中是否含有Na2CO3:取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论：;(3)探究滤液B中是否含有CaCl2:取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有 CaClZ这一探究同时说明滤液B中也不含有 Ca(OH)2;(4)综合分析可知：滤液 B中一定含有的溶质是 ;可能含有的溶质是 0答案一 选择1. B2.B3.B4.A5.D6.B7.D8. B9.B10.D二 填空11. (1)产生不溶于酸的BaSQ沉淀，不能，产生的BaCO3溶于酸,胃液中有盐酸，使BaCOh溶解(2)有白色沉淀产生，AgNO3 + NaCl = AgCl ； + NaNO 312. (1)吸水性(2) CaO + H2O = Ca(OH) 2(3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T13. 降低，氢氧化钠，升高14. , Fe + CuSO4 = Cu + FeSO415. 与空气中的 CO2 发生反应，2NaOH + CO 2= Na2CO3 + H2O,盐酸，Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O, 密封16. （1）略（2） 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H 2O,，2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl17. （1） Na2CO3， 纯碱（2） Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O（ 3）将 MgCl2 除尽，没有，增大18. （1） H2SO4, H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O, 酸碱中和 2） 2） Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 3） H2SO4 - CO219. （1） CaCO3 （2） 滤液中没有Na2CO3 （4） NaCl， HCl 或 NaOH如有侵权请告知删除， 文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）

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