河南省南阳市2016届高三上期期终质量评估理综化学试题
7页1、南阳市2015年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na23 S 32 Ce140第I卷选择题一、选择题。本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶 解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 C.将C02通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生 D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法 8用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 Al.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子 C.标准状况下,11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图
2、所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A原子半径:rWrZrYrX B含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C最简单气态氢化物的热稳定性:ZW DX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体10.仅用下表提供的玻璃仪器(试剂及非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是常温下,pH=l的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液:a. CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42一)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。;则三者关系为 Ka.Kh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液 等体积混合,混合液pH可能等于7 A B C D 12. 2015年,中国科学家屠呦呦因发现治
3、疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是 A.分子式为C15H22O4 B具有较强的还原性 C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D碱性条件下能发生水解反应 13.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子 (M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如 图所示。下列说法正确的是, A.三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小,约为1xl0-20 B向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶 解的方向移动,c,(S2-)增大 C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D.向浓度均为1xl0-5molL-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 molL-1 的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀 26.(13分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量
4、浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHS03时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):V(NaOH)=_。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是_ 。 (3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):已知: 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是: A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去。 试管B中试剂是_
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