酸的化学性质

1、酸的化学性质教案一教学目标知识与水平： 1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。3、培养学生基本实验技能、协作水平。4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。过程与方法：1、 初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二重点和难点（1）重点根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。三实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。四教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五教学过程设计一、酸与指示剂作用 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们

2、通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案:）你提出的这些方案的依据什么？ 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案最优，方案次之，方案第三。设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。结论：酸能与指示剂反应酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色你的方案二：用较活泼的金属来鉴别结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气二、酸与活泼金属作用 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应的化学方程式Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2锌现象反应速度适中，产生气泡反应速

3、度适中，产生气泡反应的化学方程式Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铁现象反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应的化学方程式Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铜现象不反应不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2环节三：除锈专家提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（分组实验：用稀盐酸的量掌握适宜，请学生描绘实验现象）学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容)文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明学生：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中，观察反应现象学生总结：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这

4、些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。请你解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，所以不同酸溶液会具有很多共同的性质。环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+表达出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与活泼金属活动反应；酸能与一些金属氧化物反应。我们能够利用这个性质除锈。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石

5、蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。实验比照鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。环节五：学习反馈1、以下物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）ACu（OH）2 BNaOH CCO2DNaCl2、以下金属与盐酸反应，剧烈水准排列顺序准确的是（ ）AFeAlMgZn BMgAlZnFe CMgFeAlZnDZnFeMgAl3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出

6、，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，仅仅所含 不同。小明提出了如下猜测：Cl- 能促动铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响；Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应；Cl- 能促动铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应；他实行了如下实验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化 和 离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快 离子对反应有促动作用针对上述探究过程回答以下问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜测 是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。环节六：开拓视野1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2请根据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属

7、氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。酸的化学性质板书设计：一、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2三、酸与金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色 用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们能够利用这个性质除锈。四酸与碱发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O五酸与某些盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2根据上述设计思路,请同学们对以下几种实验方案实行评价,并描绘实验现象:现象: 试管内液面上升n 思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生

8、了化学反应教学反思：新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式、使学生乐学，授于学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观点才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观点才能促动我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们持续探索的。酸的化学性质教案2006年10月【教学反思】酸的化学性质这个节是继学习了盐酸、硫酸、硝酸的化学性质之后，对酸的化学性质实行归纳；在教学过程中，教师应对学生实行由个别到一般的科学的理解事物方法的教育，总结出酸的五点通性；并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成水平的目的。整节课，知识的内容面广、量多，假如教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学气氛。具体操作与特点如下：一、结合教材，创设情景，培养思维。在本节课的教学过程中，教师不仅仅知识的“传递者”，学生也不仅仅被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了如何清洁首饰？如何回收银？这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢？教师的启迪有助于学生提出准确假设，避免了学生盲目地思维。然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成准确结论。 从以上步骤不难看出，这创设情景引导设疑提出假设验证假设得出结论的教学流程，符合了学生理解发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提升自主学习的水平和创新精神的培养

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