初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题3 溶质的质量分数
5页1、课题3 溶质的质量分数5分钟训练1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为120解析:5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。答案:A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液,则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%解析:溶液具有均一性,溶液的均一性是溶液的基本属性,与溶液的体积无关。答案:B3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.100% B.100%C.100% D.100%解析:根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得100%。答案:A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克,使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。解析:根据溶质守恒可知,令原溶液的质量分数为x,则:(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,则x=4%。答案:4%1
2、0分钟训练1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%解析:溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案:A2.用密度为1.03 gcm-3,质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液,其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解解析:首先进行计算,看需要密度为1.03 gcm-3,质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升,需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 gmol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取,最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。答案:D3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液解析:78%的酒精溶液
3、中,主体物质是酒精,少量物质是水,因此溶质可看作水,溶剂是酒精;36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中,主体物质是水,溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案:A4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释,符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )解析:溶液中加水稀释,溶剂增加,溶质质量分数逐渐减小,所以A项是正确选项。答案:A5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克解析:令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%,x=25 g。答案:B6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.14解析:利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则:(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得:x/y=14。答案:D7. 10毫升,密度为1.84 gmL-1、质量分数为98的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀,所得溶液溶质质量分数计算式正确的是(
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