盐类的水解知识点总结

1、盐类的水解1. 复习重点1. 盐类的水解原理及其应用2. 溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2. 难点聚焦（一）盐的水解实质压。 H*+OHIl IIHB A（OH）b当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱阳离子即可与水电离出的H或OH结合成电 解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反响的关系：水解、盐+水丁二一一酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为 是 完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1. 正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一泄如 NHtCNCHACOcNH,NHF碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 假设只有电离而无水解，那么呈酸性（如NaHSOj 假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H,PO :及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大A焉 0, Hf

2、Oi HPOf POfpH减小 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCOx NaHS、NaGPO,、立 HS酸性（很特姝，电离大于水解）：NaHSO3. NaHzPO : . NaHSO ；三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A Q 宁令 +比 0Q温度（T） Tt-*a tTt-*h t加水平衡正移，t促进水解，ht增大Hj抑制电离，a f促进水解，hf增大OH 促进电离，a t抑制水解，hf增大A 抑制电离，（】f 水解程度，ht注：a一电离程度h一水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CHcCOOH和CHACOONO :的溶液中分别参加少呈:冰醋酸，对CHjCOOH电离程度 和CHeCOO水解程度各有何影响?（五）盐类水解原理的应用考点1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其pH值分别为7、8、9,那么HX、HY、HZ的酸

3、性强弱的顺序是一样条件下，测得NaHC03C&COOWNaAlO :三种溶液的pH值一样。那实验么它 们 的物质的量浓度由大到小的顺序是因为电离程度CH3COOHHA1O ：所以水解程度NaA10= NaHC03CIJCOONS一样条件下，要 使三种溶液pH值一样，只有浓度32. 分析盐溶液中微粒种类.例如Na： S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类一样，它们是Na S ：、HS、H ： S、OH、H H： 0,但微粒浓度大小关系不同.考点2-比拟盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如IT或0H 显性对应 离子 如0H或打实例：aCH3C00Na. bNHCla. Na* CH5C00 OH H*b. Cl NH OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，那么是几价分几步，为主第一步， 实例Na : S水解分二步S : +H=0+0H （主要）HS +H : 0 LA : S+0H （次要）各种离子浓度大小顺序为：NaSs EOH HS if（2）两种

4、电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液. 假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点3溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na：S水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒阳离子：Na H*阴离子：S、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相关方程.1电荷守恒：Na+H*=2S= + HS + 0H 2物料守恒：Na.S=2Na+S：假设SE发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S 、HS ,根据S原 子守恒及 N/的关系可得.Na+=2Ss +2HS +2H=S3质子守恒H ： 040H由比0电离出的H=OH ，水电离出的IT局部被S：结合成为HS、H : S,根据H(质 子守 恒，可得方程：OH = H*+HS +2H-S想一想：假设将Na : S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na : S对应的是否一样？为什 么？提示：由于两种溶液中微粒种类一样，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒 是一 致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，假设NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑 HS的进一步电

5、离和水解，那么Na = HS 但不考虑是不合理的。正确的关系为Na*=HS 1 + ISV + Hs小结：溶液中的几个守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带 的负电荷总数代数和为零。(2) 物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程水解、电离)中数目不变。(3) 质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液HJ与其它微粒浓度之间的关系式(由 电荷守恒及质子守恒推出)练一练！写出0. lmol/L Na : C0,溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na*+H* = OH +HC0+2C0f HCO, + C0+ H=CO,二 0. 1J OH = H* + HC05 +2H=CO判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质体。例 1 A1C13+3H : O LAAl(OH)tt HC1AH0 (吸热) 升温，平衡右移 升温，促成HC1挥发使水解完全加热至干A1C15+3H : OA1(OH)3+3HC1 t例 2. Al : (SO,)5+6H0(OH)3+3H=SO. AH0 (吸热) 升温，平衡右移 H ： SO ：难挥发，随C(H=S

6、O)增大，将抑制水解综合结果，最后得到ALSO.从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸 的挥发性而定.结论： 弱碱易挥发性酸盐叙氢氧化物固体除钱盐) 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl,、A1CL、CuCL、SnCl=等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中， 再加蒸懈水稀释到所需浓度.Na : SiO,、Na : C0,、NH : F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na : SiO,、Na : C0,水解呈 碱 性，产生较多OH , NHF水解产生HF, OH、HF均能腐蚀玻璃.考点6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 A1与 S、HS、cor、HC03、A10 : SiO?、CIO、CJW 等不共存 F 与 COJ、HCOs、A103 CIO 等不共存 NH与CIO、SiOj、A10 :等不共存想一想：Al$为何只能用干法制取？(2A1+2S =AlcSj小结：能发生双水解反响，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，英次 水解 一方产生较多，H另一方产生较多0H，两者相互促进，使水解进

7、展到底。例如：3HCO3 + 3H : 0CiCO, + 30HAAI OTT-J LI!J11 Wil/JI Oil 1- t促进水解进展到底总方程式；3H：03HC03 +A1:=A1 (0H)3 I +3C0： t 考点7 泡沫火火器内反响原理.NaHCO,和 Al : (SO.) s混合可发生双水解反响: 2HC03 +A13=A1 (0H3) I +3C0 : t生成的CO :将胶状Al (OH)，吹出可形成泡沫考点8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl,. Kal3(SO4)= 12H=0 等可作净水剂.原因:Fe3 Al”水解产生少量胶状的Fe(OH),、Al (OH)，构造疏松、外表积大、吸附 能力强， 故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.考点9.1. 某些化学肥料不能混合使用如钱态(NHJ氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO.)J均不能与草木灰(主要成分K :CO,)混合使用.2NH40二2 阻 t +C0 : t +HoOt损失氮的肥效Ca=+2H : POi +2COJ 二二 CaHPO, I +2HC0, +HPf难溶物，不能被值物吸收2. 热的

8、纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱Na:C0，水解，产生的0H 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下， 水解受到促进，故热的比不冷的效果好.3. 在NHQ1溶液中参加廉粉，为何有H:放出？NH?+H : O H O+H .Mg+2H二二二 Mg”+H4. 除杂例：除去MgCL溶液中的Fe可在加热搅拌条件下，参加足S : MgO或HgCO,或 Mg(OH)=，搅 拌充分反响，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH或Na : CO,等溶液？3.例题精讲例 1 浓度为 0. lmol/L 的 8 种溶液:HN05H :SOHCOOHBa(OH):NaOH CACOONa KC1 NH.C1溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) .【解析】一样的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比拟有以下一般规律：(1) 同物质的戢浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，英pH值的关系一般是：二元强酸V 元强酸V弱酸V水解显酸性的盐溶液.(2) 同物质的戢浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一 元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3) 强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强：弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4) 同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H : POi为例：VHfOV NaH.P01NaHP01Na3P0 ；.答案：。例2 (2001广东)假设pH二3的酸溶液和pH二11的碱溶液等体枳混合后溶液呈酸性，其原因 可能A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液C. 弱酸与弱碱溶液反响D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反响解析此题考察同学们思维的敏捷性与严密性。假设酸、碱均是强酸、强碱，那么由pH知酸 溶液的cGD二碱溶液的c (OH)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解， 溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误：假设酸是弱酸，碱是强碱，那么等体积混 合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导

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