【化学】分子的空间结构课时测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1、2.2 分子的空间结构 课时测验 一、单选题12月24日，俄乌战争爆发，乌方违反第三议定书明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-3093.2kJmol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-2954.0kJmol-1。由此判断下列说法正确的是A红磷的燃烧热为2954.0kJmol-lB已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高D等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多2下列有机物符合最简式为CH2的是（） AC3H8BC2H6CCH4DC4H83下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A元素分析 B红外光谱 C质谱 D核磁共振氢谱4下列说法正确的是（）A图为质谱图B的命名：2甲基丁烷C乙烯的结构简式为CH2CH2DNH3的VSEPR模型为 5下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是（）ACH3OHBCH3CHOC

2、DCH3CH2OCH2CH36下列说法中错误的是（） A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss键与sp键的电子云形状对称性相同C丙烯(CH3CH=CH2)分子有8个键，1个键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化DN2分子中有一个键，2个键；NH4中4个NH键的键能不相同7在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（）A的空间结构为三角锥形B中心原子的杂化方式是spC基态钾原子的价电子排布式：D基态的价电子轨道表示式：8下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（） A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中所有原子在同一平面上D丙烯分子存在非极性键9尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁()，化学式为。下列说法错误的是（）A电负性：B基态电子排布式为C与尿素分子中的N原子杂化方式相同DC、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同10临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：NOPB磷酸氯

3、喹中N的杂化方式sp2、sp3C磷酸氯喹中的NH键的键能大于CH键的键能D磷酸氯喹结构中存在键、大键等11下列各组物质的最简式相同的是（） A乙酸和乙二酸B丁酸和乙酸C甲醛和乙酸D乙二酸和乙二醇12芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为441，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法错误的是（）A相对分子质量为136B遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种C官能团名称为酯基D在一定条件下最多能与发生反应13PH，是一种无色剧毒气体，其分子的空间结构和NH，相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是（）APH3的空间结构为三角锥形，与NH3互为等电子体BPH3分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构CPH3的沸点低于NH3，因为P-H键的键能小DPH3分子稳定性弱于NH3，分子，因为N-H键的键能大14有关原子轨道说法正确的是（） A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C苯分子CC之间是sp2形成的键，

4、CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42-中硫原子的杂化方式为() AspBsp2Csp3D无法判断16化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料17下列化学用语表示正确的是A离子结构示意图：B基态铜原子价电子的轨道表示式：C的空间结构：(正四面体形)D的电子式：18验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（） A只测定它的C、H比B只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量19下列分子的空间结构呈正四面体形的是（） AHClBCD二、综合题20X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2p轨道为半充满状态，Y、Z位于同主族，常温下，

5、Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置为 ，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为 。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（3）X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，产物的阴、阳离子的空间结构分别为 、 。（4）向溶液中加入过量水溶液，生成的产物阳离子含有的化学键类型为 。（5）最简单氢化物的键角：Y (填“”或“”)Z，原因是 。21由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为 （填离子符号，填一个） （2）氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料 H3NBH3中N原子的轨道杂化类型为 Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有 个，BH4的立体构型是 写出该制备反应的化学方程式 氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应

6、制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填标号）A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料如图1为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于 晶体（填晶体类型）， （填是或否）含有配位键晶体中B原子的配位数为 （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是 （5）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 22铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。（1）顺铂即顺式一二氯二氨合铂（），反铂即反式一二氯二氨合铂（），结构如图所示。与能形成配位键的原因是 由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是 铂可溶于王水，王水中含有亚硝酰氯（）。下列说法正确的是 A均为强电解质B分子中键和键的个数比为C是极性分子D为直线形分子（2）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积

7、混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 （用含的代数式表示）。（3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：（） （） 下列有关溶液的说法正确的有 A加入少量水稀释，溶液中离子总数增加B加入少量硫酸，溶液的pH不变C加入少量固体，平衡时与的比值保持不变D加入少量溶液，反应（）的平衡逆向移动时，溶液中随的变化关系如图。当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为 ；计算溶液中的平衡浓度 （结果保留两位有效数字）。23氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。（1）基态原子的电子排布式为 ，位于元素周期表中 区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。（2）氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有 、 ，该分子中有 个键。（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。（4）原子的第一电离能比原子的 （填“大”或“小”），其原因是 。（5）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为 ，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是 。24某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种 （1）请写出A、B、C的结构简式 （2）相对分子质量是314的有多少种？

《【化学】分子的空间结构课时测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2》由会员s****6分享，可在线阅读，更多相关《【化学】分子的空间结构课时测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2》请在金锄头文库上搜索。