2017年福建省泉州市高二化学竞赛试题
12页1、-1-CH3H3CCH=CHCCH3CH3O泉州市泉州市 2017 年高二化学竞赛试卷年高二化学竞赛试卷(考试时间 120 分钟,满分 100 分)温馨提示:试题答案(含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16第第 I 卷(选择题,共卷(选择题,共 20 分)分)一选择题一选择题(每小题每小题只有一个选项只有一个选项符合题意,本题包括符合题意,本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分分)1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A压缩天然气(CNG)、乙醇都是可燃的烃类,是城市推广的清洁燃料B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质C用氢氟酸蚀刻玻璃,是因为玻璃中的 SiO2是碱性氧化物,能与氢氟酸发生反应D胃舒灵能治疗胃酸过多是因为其中的主要成分氢氧化铝能中和盐酸2.以下两种成分(结构如下图所示)均是从花朵中提取出的有机物,有良好的药用价值,下列有关说法正确的是A二者均可通过蒸馏水浸泡提取B二者均含有苯环,都是芳香族化合物C二者均能发生取代反应、加成反应、
2、氧化反应D二者均存在手性碳3ClO2是一种高效消毒剂,以下是制取 ClO2的化学方程式:2NaClO3SO22ClO2Na2SO4,下列说法正确的是ANaClO3作还原剂,具有还原性B生成 22.4 L ClO2(标准状况)时,转移的电子数为 2 NACClO2分子中含极性键,具有顺磁性,分子间只存在范德华力DSO2分子中心原子采用 sp2杂化,分子空间构型 V 形,是非极性分子4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1H2SO4溶液:K、Ba2、NO3、ClB0.1 molL1NaNO3溶液:K、NH4、SO24、CO23C0.1 molL1FeCl3溶液:K、Na、NO3、SCNDc(OH)110-14molL1的溶液:Ca2、Na、ClO、I-2-5选用下图所示装置进行几种常见气体的制取和探究实验,相关说法不正确的是A.若选制取 NH3,中进气导管口是 bB.若选依次探究 SO2的漂白性和还原性,中依次放品红和酸性高锰酸钾溶液C.若选制纯净 Cl2,圆底烧瓶中放 MnO2,中依次放饱和食盐水和浓硫酸D.以上 A、B、C 三个实验共同的缺点是缺少尾气处
3、理装置6.下列实验操作、现象和所得出的结论或解释均正确的是7周期表第 34 号元素硒是一种非金属元素,可作光敏材料,以下说法不正确的是A.Se 的价电子排布式为 3d104s24p4B.SeO42-中 Se 原子采用的轨道杂化形式为 sp3,分子空间构型为正四面体C.三种含 Se 分子的键角由大到小的排序为 CSe2SeO3H2SeD.铜的某硒化物结构的晶胞图如右所示,其化学式为 Cu2Se选项实验现象结论或解释A加热底部有少量NH4Cl晶体的试管一段时间后,试管中部管壁有白色固体NH4Cl 受热易升华B常温下将铝片在浓硫酸中浸泡后,再用水洗净后放入硫酸铜溶液中无明显变化铝在浓硫酸中发生钝化C在 X 溶液中加入 BaCl2溶液,再加入足量稀硝酸有白色沉淀生成X 中一定含有 SO42-D往硫酸铜溶液中滴加足量氨水先生成蓝色沉淀,后又溶解Cu(OH)2可溶于弱碱,有明显酸性-3-8下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=2c(S2)=110-5molL1B.热的纯碱溶液洗涤油污的能力更强主要原因是温度升高,纯碱的溶解度增大C.用硫酸的标准溶液滴定未知浓
4、度氨水,选用酚酞作指示剂D.硫酸铵溶液中:c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)9.如下图电解装置可将雾霾中 NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO42。以下说法正确的是A.通 NO 的电极是阳极B.通 SO2的电极反应式:SO2+2H2O-2e=SO42+4H+C.电解后溶液的 pH 明显增大D.(NH4)2SO4稀溶液可换成蒸馏水10以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程:已知粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子。下列有关说法正确的是A除去粗盐中的杂质离子可依次加入 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、B甲、乙、丙、丁分别为 N2、NH3、CO2、NaHCO3C工业合成乙采用高温、高压、催化剂、加过量氢气都是为了提高甲的转化率D上述流程中物质转化有涉及置换反应-4-草草稿稿纸纸-5-第第 II 卷(填空题,共卷(填空题,共 80 分)分)二填空与计算(本题含二填空与计算(本题含 8 小题,共小题,共 80 分)分)11.(14 分)X、Y 是短周期元素,根据信息推断化合物 XY,并回答以下问题:(1)若 X、Y 都是第三周期元素,
5、XY 是一种常见的调味剂。X 和 Y 两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的的化学方程式式。用惰性电极电解 XY 溶液,阳极的电极反应式:。若 XY 固体中含有少量纯碱,简述分离出 XY 固体的实验步骤:。(2)XY 与 N2互为等电子体。XY 中键与键的个数比是;XY 是一种有毒气体,可用 PdCl2溶液检验空气中是否有 XY,若空气中 XY 超标,PdCl2溶液变黑(生成Pd)且pH明显减小,该检验过程发生反应的化学方程式为。XY 是一种重要的化工原料,它分别与 H2O、H2反应(条件略):XY+H2O=W、XY+2H2=R,W、R 均为有机物,以下有关说法正确的是。A.以上两个反应均为氧化还原反应B.W 和 R 均不能发生银镜反应C.W、R 分别与金属钠反应,W 反应更剧烈D.R 氧化可生成 W(3)若 X 和 Y 是同族元素,XY 与水反应生成两种弱酸 HY 和 HXOHXO 的电子式;Y 也可形成 HYO,该化合物中 Y 的化合价为。已知常温下 Ka(HY)=6.810-4、Ka(HXO)=3.010-8,则 XY 与水反应后的溶液中离子按浓度由高到低的顺序排列。12.(1
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