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【课件】盐类水解的原理++课件高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

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常见问题

1、专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第第1 1课时课时盐类水解的原理盐类水解的原理教学目标核心素养1能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。2理解盐类水解的概念，能以离子方程式的形式正确表达盐类水解。证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。化学生活为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用？明矾 KAl(SO)412H2O溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。纯碱的水溶液具有较强的碱性，常用于洗涤油污物品。1从组成看，Na2CO3、NaHCO3，都是盐，为什么其水溶液均显碱性？2为什么铵盐(如NH4Cl等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？Na2CO3酚酞溶液NaHCO3酚酞溶液3盐溶液的酸碱性如何？怎样测定？温故知新选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。实验探究盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH试纸法酸碱指示剂法pH计法选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。实验探究用p

2、H计测试下表所列盐溶液的酸碱性。实验探究选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。实验探究分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性=7777碱性KNO3=7中性CH3COONa7碱性NH4Cl7酸性(NH4)2SO4NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl弱电解质NH4Cl溶液呈酸性的原因分析+NH3 H2O CH3COONa溶液呈碱性的原因分析c(OH)c(H+)CH3COONa=Na+CH3COOH2O OH+H+CH3COO与H+结合成难电离的 CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。弱电解质CH3COO+H2O CH3COOH+OHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH+CH3COOH 盐H2O弱酸阴离子或弱碱阳离子H+OH-弱酸弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈酸性c(OH-)c(H+)c(H+)c(OH-)二、盐类水解原因分析2实质：盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离 3特点：微弱可逆、吸热、在溶液中盐电离出来的弱离子与水所电离出

3、来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。1概念：盐 +水酸 +碱4水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解。三、盐类的水解5书写盐类水解方程式：(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用，水解生成的难溶物及气体，一般不标或。例：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+三、盐类的水解5书写盐类水解方程式：例：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。三、盐类的水解(2)多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。1推测NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。ClO+H2O HClO+OHNH4NO3+H2O NH3 H2O+HNO3NaClO+H2O HClO+NaOH学以致用NH4NO3溶液：酸性NaClO溶液：碱性2实验测得常温下NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3溶液显碱性的原因。H2O OH HH2CO3学以致用盐类水解的规律盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3弱酸的阴离子促进水的电离碱性强碱弱酸盐弱碱的阳离子促进水的电离酸性NH4ClAl2(SO4)3能能不能无无中性NaClNa2SO4强酸弱碱盐强酸强碱盐课堂小结1下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4ClAgNO3呈酸性的是_(填序号，下同)，呈碱性的是_，呈中性的是_。CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。巩固练习2常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_。(2)比较该溶液中的c(Cl)_(填“”“(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度_(填“”“106巩固练习本节内容结束

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