第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编（教师版）

1、全国初中化学竞赛试题精编第9讲 酸碱盐一、选择题1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)【答案】B【解析】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确；B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2 ，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误；C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确；D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。故选：B。2. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是A. A点对应的溶液中离子数量最多B. B

2、点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色C. C点相应的溶液中生成的水最多D. 加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多【答案】BD【解析】中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HClNaOHNaClH2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多；B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色；C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C； D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D 点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。A点是70 mL 3%盐酸溶液与10 mL 3%氢氧化钠溶液反应，B点55 mL 3%盐酸溶液与25 mL 3%氢氧化钠溶液反应，C点 40 mL 3%盐酸溶液与40 mL 3%氢氧化钠溶液反应，D点 20 mL 3%盐酸溶液

3、与60 mL 3%氢氧化钠溶液反应。A、根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，A点过量的稀盐酸最多，A点所含离子数最多，A正确；B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故B不正确；C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故C正确；D、由分析结合图像可知，D 点没有剩余的盐酸，所以加入足量镁粉时D点相应溶液不产生气体，故D不正确。故选BD。3. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是选项ABCD试剂aNaClK2CO3HClH2SO4试剂bAgNO3

4、HNO3NaOHBa(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。B、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子灯会变暗。继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，等变亮。正确。故选D。4.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、B反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化C反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子D反应可表示为【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、H2O，不符合题意；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸

5、铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。故答案为：B。5含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNa2S和NaOH【答案】A【解析】解：若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40 568g x x=11.2g若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80 788g y y

6、=7.8g而实际称得无水固体7.9g，7.8g7.9g11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S故选A（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：NaOH少量，产物只有NaHS；NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物（3）利用极值法判断产物的类型6. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2H2OHClHClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O【答案】A【解析】氯气通入

7、氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O故选A7金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述错误的（）A反应进行后，M表面有红色固体析出BM一定能发生这个反应: C若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D金属M可能是铝【答案】D【解析】A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应: ，故B不符合题意；C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是 ，由 可知，M显+2价，故D符合题意。故答案为：D。8钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（）A金属钠必须

8、隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【答案】B【解析】根据题中的叙述可知A.金属钠必须隔绝空气保存是正确的叙述；B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属是错误的叙述金属汞的最低；C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2是正确的叙述；D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀是正确的叙述故答案为：B9溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是()ANaOH BKOH C一样强 D无法比较【答案】A【解析】设两种溶液的体积都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml1.1g/cm310% ，vmLKOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml1.1g/cm310% ，氢氧根离子的质量越大，所含氢氧根离子的数量越多， vml1.1g/cm310% vml1.1g/cm310% ，所以NaOH溶液碱性更强，故答案为：A。10等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（） A红色B蓝色C无色D紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故答案为：A。11在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（）A曲线表示NaOH与CO2发生的反应B该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D800s时，曲线表示的溶液显酸性【答案】B【解析】A、对比中的压强变化曲线可知，压强降低明显高于，因此表示二氧化碳溶于水，表示二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不符合题意；B、该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应，该选项说法符合题意；C、刚开

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