湖北省黄冈市黄梅县小池镇第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市黄梅县小池镇第一中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色 无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入  Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④ Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是 A、③④⑧　　　B、③④⑦　　　C、①③④⑦　　　D、②③④⑧   参考答案： C 略 2. 下列关于反应限度的叙述不正确的是(     ) A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大 参考答案： A 略 3. 下列各组材料中，不能组成原电池的是   A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 无水乙醇 稀盐酸   参考答案： C 【分析】 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误； B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误； C、两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确； D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。 故选C。   4. 根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 A.Se      B.Ge         C.Te          D.Si 参考答案： C 5. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓     B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2O     C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4     D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag 参考答案： B 略 6. 下列有关胶体的叙述中不正确的是 A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去 B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液 C．胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷 D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 参考答案： C 略 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ） A、水泥      B、盐酸     C、NaCl 溶液    D、Fe (OH )3胶体 参考答案： D 略 8. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是 A.半导体材料砷化镓                    B.氮化硅陶瓷 C.透明陶瓷材料硒化锌              D.超导材料K3C60 参考答案： C 9. 今有高聚物 下列对此高聚物的分析中，正确的是(　　) A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5 B．这是缩聚反应产物 C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H5 参考答案： D 解析　本题考查有机高分子化合物单体的判断，把上述物质变为 ①号碳四价，说明①②之间双键可存在，而此时②号碳上的化合价超过＋4，则②③之间的双键必须切断，依次分析，断裂之处还有④⑤之间，故正确答案为D。 10. 下列判断正确的是 (    ) A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质    D. Na2O是非电解质 参考答案： B A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误； B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确； C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误； D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。 故答案选B。 11. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④    B．③②①④     C．③①②④    D．①②③④ 参考答案： B 略 12. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(     ) A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变 C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0 D. 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等 参考答案： B 分析：A、升高温度反应速率加快； B、催化剂只能改变反应速率； C、平衡时正逆反应速率相等，不为0； D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。 详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误； B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确； C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误； D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。 答案选B。 13. 下列组合不能实现喷泉实验的是 A. NO和水 B. CO2和NaOH溶液 C. HCl和水 D. Cl2和NaOH溶液 参考答案： A 【分析】 在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意； B．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意； C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意； D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意； 故合理选项是A。 14. 实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是  （     ） A．高锰酸钾        B．氯化铁           C．浓溴水             D．水 参考答案： C 略 15. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　B．2KClO3  2KCl＋3O2↑ C．CaO＋H2O = Ca（OH）2　    D．H2＋Cl2   2HCl 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：　         　，B的作用：　      　；C中热水的作用：　                       　． （2）M处发生反应的化学方程式为　                 　． （3）从M管中可观察到的现象：　   　                     ，从中可认识到该实验过程中催化剂　  　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的　 　． （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应　 　（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　           　． （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是　                             　．   参考答案： （1）2H2O2 2H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度； （4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．   考点：乙醇的催化氧化实验． 分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水； （3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度； （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反应； （5）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验． 解答：解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M， 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O， 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，加热说明催化作用需要一定的温度， 故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度； （4）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度， 故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （5）乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中