山西省忻州市槐阴中学高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市槐阴中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是 A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+) C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—) D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA) 参考答案： D 略 2. 基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）   A.    最易失去的电子能量最高   B.    电离能最小的电子能量最高   C.    p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量   D.    在离核最近区域内运动的电子能量最低   参考答案： 答案：C 解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。   3. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54．5%     B．40%     C．36%    D．33．3% 参考答案： A 4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A  H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1 B  2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    ΔH＝－484kJ·mol－1 C  H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1 D  2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol－1 参考答案： A 略 5. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（　　） A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． . 专题：计算题． 分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量． 解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+， 生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol， 发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol， 故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol， A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确； B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误； C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误； D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误， 故选A． 点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等． 6. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理                 B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂   D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 参考答案： C 略 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W) B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 参考答案： C 乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径： r(Na)>r（S）> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，故C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，故D错误。 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（  ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里 出现凝胶 酸性：盐酸>硅酸 B 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象， 后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ 参考答案： C 试题分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。 51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为  （     ） A． 0.2 mol       B．0.3 mol         C．0.4 mol       D．0.5 mol 参考答案： B 试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。 10. 下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．二氧化硅的分子式  SiO2           B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式            D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I  参考答案： D 二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。 11. 如下图中， (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是             mL。 (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)                    。 A.是a mL                          B.是(50－a)mL C.一定大于a mL                    D.一定大于(50－a)mL 参考答案： (1)3.2  (2)D 略 12. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 C．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆) D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c 参考答案： B 略 13. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是 A、Zn       B、碳棒         C、MnO2      D、MnO2和H2O 参考答案： D 略 14. (09盐城第三次调研)下列实验设计，不合理的   参考答案： D 15. 下列叙述正确的是： A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中     B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中   C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____ ____________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____ _____________________________________________________________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分