福建省泉州市安溪第二中学高三化学期末试题含解析

福建省泉州市安溪第二中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的分类或归类正确的是  ① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD ③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇() ⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇 A．①③④      B．②⑥      C．①②③      D．③⑤⑥ 参考答案： D 略 2. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是              (     ) A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 参考答案： D 略 3. 已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A.上述反应的△H<0 B．N点时的反应速率一定比M点快 C．降低温度，H2的转化率可达到100% D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 参考答案： A 由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。 4. 下列关于日常生活用品的叙述正确的是     A．产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质     B．在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中，油脂的热能最高     C．家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐     D．加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（） A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定 参考答案： D 考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子． 分析：A．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子； B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解； C．两个成键的原子间的核距离为键长； D．键能越大，化学键越稳定； 解答：解：A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误； B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误； C．两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误； D．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大． 6. 下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：           B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：             D．N2的结构式： :N≡N: 参考答案： A 略 7. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是  　 A．铁　　　　　　　B．铝　　 　　　　C．铜　　　 　   　D．碳     参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 参考答案： A 本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。 9. 下列物质的保存方法正确的是 （    ） ①少量金属钠保存在冷水中      ②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中    ③少量金属钾保存在煤油中      ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 A．③④    B．①③④   C．②③④    D．③④⑤ 参考答案： C 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是                A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA     B．7gCnH2n中含氢原子数为NA     C．1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA     D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 参考答案： B 11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20 参考答案： C 解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2) = 1:2，化学反应方程式为：3HClO3 = 2O2↑+ Cl2↑+ HClO4 + H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8 HClO3 = 3O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2H2O，反应转移电子数为20，故D正确， 故答案选C 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强      B．原子半径：W>Z>Y>X      C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强      D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高   参考答案： B 略 13. 以下说法正确的是 A．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤碱性。 B．将MgSO4·7H2O加热再灼烧可得MgO。 C．等浓度的Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液的pH值低。 D．磷酸盐溶液都呈碱性。 参考答案： A 14. 在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中        A．可能会有Fe3+                          B．一定会有NO3- C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-        D．一定含有I-、NO3-和Cl- 参考答案： C 略 15. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。 （1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 甲+乙：___________________________________。 沉淀a+溶液b：______________________________________。 （3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。 参考答案： (1) NaHSO4    K2SO3    (2)Ba2++SO42-=BaSO4 ↓    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O    (3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42- 解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色， 则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有氢离子，且有硝酸根离子，故甲为NaHSO4，只能是和，沉淀b为硫酸钡，溶液b是硝酸和硝酸钠溶液，故（1）甲溶液中溶质的化学式为：NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为：K2SO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙为K2SO4，检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：         ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H2O（g）      CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/m