辽宁省营口市大石桥沟沿中学高三化学月考试卷含解析

辽宁省营口市大石桥沟沿中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略2. 通过置换反应不可能生成()AFe3O4 BF2 CAl2O3 DC参考答案：B略3. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期 CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略4. 某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2CH2OH)，该羧酸的分子式为() AC7H6O2B. C8H8O4CC14H12O2 D. C6H6O4参考答案：A由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O42H2OC2H6O2)C7H6O2。5. 某物质中含有两种元素，此物质不可能是A 单质 B 纯净物 C 化合物 D 混合物参考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略7. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol 参考答案：D略8. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂www.ks5uC含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C9. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ） A在总反应为Zn+2H+= Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3 做电解质溶液 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH一8e=C0+7H20参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC参考答案：D略12. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF 6）中不存在共价键 D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D13. 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A4n molB10n molCn molDn mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol2（21）+6（2）=xmol（52），解得x=n故选D14. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙 BK乙c甲 Dv甲=v丙参考答案：C【知识点】化学平衡的影响因素解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以甲丙，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度 15. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定 生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： “需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 参考答案：探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97 (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读