江苏省宿迁市井头中学高三化学测试题含解析

江苏省宿迁市井头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C2. 24mL0.05molL-1的Na2SO3恰好与20mL0.02molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6参考答案：答案：C3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲b参考答案：AC略7. 下列实验操作正确且能达到目的是（）A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：ANH4Cl受热易分解；B利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；CBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D氢氧化钠能与溴水反应解答：解：ANH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误； B硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；CBaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大8. 下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2参考答案：B略9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶mCAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10. 在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D参考答案：B略11. 下列说法正确的是A摩尔质量是相对原子（分子）质量 B盐酸是电解质CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略12. 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略13. t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为（ ）A. B. C. D. 参考答案：C14. 下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此解答该题【解答】解：A干冰气化只破坏分子间作用力，故A不选；B氯酸钾属于离子化合物，受热分解生成氧气和氯化钾，既破坏离子键，又破坏共价键，故B不选；C氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D晶体硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，故D选故选D15. 室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C、10mL0.1 molL-1的醋酸与100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物质的量 D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中： B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞： C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞： E放开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔： H静置、分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是：_。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应： 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 上述反应中还原产物是 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式为_，B 的电子式为_。 （2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _。 F+JB+C+I _ 。 （3）0.3 mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为_ mol。 （4）容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为_mL，_mL。 参考答案：(1)NH4HCO3 ； (2)4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O； (3)0.2；(4)8；2；根据A分解得到等物质的量的 B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与碱反应生成D，知D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物是H2O，根据框图G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合Mg+CO2=MgO+C，得EF分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3 B 的电子式为 ； (2)氨催化氧化得一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O；碳和浓硫酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O； (3)根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,0.3 mol NO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol；(4)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；水充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，NO2的体积是104/5=8(mL)，O2的体积是101/5=2(mL)。18. 以下框图中AM是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_，C物质