2022-2023学年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　） A．NaOH     B．H2SO4     C．BaCl2     D．AgNO3 参考答案： A 解：A．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确； B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误； C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误； 故选A． 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                (  ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 参考答案： A 略 3. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2＋NO2→SO3＋NO  ②SO3＋H2O→H2SO4  ③2NO＋O2→2NO2  NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是：                   A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶                     B．硫化氢通入浓H2SO4 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热                        D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 参考答案： 答案：D 考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。 解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。 相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。 4. 下列操作不能达到预期目的的是： （    ） 参考答案： C 略 5. 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是                          （    ）    A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色    B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液    C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应    D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化   参考答案： A 略 6. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2NaHCO3↓ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3—+ OH— → CO32— + H2O D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3— + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 参考答案： AB 7. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是 （    ）        A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤        B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小        C．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液        D．在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有 参考答案： A 略 9. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（   ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．电线短路失火时，要用水灭火 D．稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤 参考答案： A 10. 下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是         A．装置①常用于分离互不相溶的液体    B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置② C．实验室可用装置③制备少量NH3      D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性 参考答案： D 略 11. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（    ）     ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3   A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 参考答案： D 略 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 参考答案： B 13. 下列说法不正确的是 A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直 到有大量晶体析出时停止加热 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能 参考答案： B 略 14. 下列物质中一定含有离子的是（   ） A、晶体氯       B、铝粉       C、液态氯化氢   D、次氯酸钙 参考答案： BD 略 15. 下列有关实验原理或实验操作正确的是       A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值       B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶     C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液     D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 参考答案：   【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1 【答案解析】C   解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误； B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 （1）写出气体丙的电子式___________________。 （2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。 （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸              性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。 （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在    可能含有的离子____________________。 （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。 参考答案： （1）     （2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42— （3）2MnO4— +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。     （5）0.1 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 以丁二烯为原料来制取某缩聚物G。 请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应①                反应④                  （2）写出反应条件：反应③                反应⑥                  （3）反应②③的目的是：                                           。 （4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。 （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是                            。 （6）写出G的结构简式                                               。 参考答案： （1）加成反应  取代反应 （2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）  NaOH/水溶液 （3）防止双键被氧化 （4）CH2＝CHCH2Br+HBr→CH2Br－CH2－CH2Br （5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH  新制氢氧化铜悬浊液 （6） 略 18. (5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其