2023届上海市交大附中嘉定化学高一下期末达标检测试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有机物中一定互为同系物的是 A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 B、C2H6和C6H14 C、C2H6和C4H8 D、 2、下列有关氢化物的叙述中正确的（ ） A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为 C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定 3、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ） A．b的氢化物很稳定 B．a是一种活泼的非金属元素 C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D．b元素在化合物中的最高价为＋7价 4、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：Ｗ＜X B．Y在自然界中只以化合态形式存在 C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ D．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ 5、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是 A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 C．该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 NH4HCO3 稀硫酸 ② KOH溶液 SO2 浓硫酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．HCl的电子式： B．甲烷的比例模型： C．S2-的结构示意图： D．乙烯结构简式：CH2CH2 8、生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ） A．利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放 C．生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝 D．选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子 9、科学、可持续、和谐利用资源是建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ） A．从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料 C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料 D．金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料 10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同 B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 11、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入气体X仍无沉淀，则X可能是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 12、下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=O C．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：60 13、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( ) A．N4与N2互称为同位素 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4化学性质比N2稳定 D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 14、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。下列说法不正确的是（ ） W Z X Y A．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水 C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应 D．Y的单质可用于制作半导体材料 15、下列说法正确的是  (   ) A． 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的  C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应 D．必需氨基酸人体不能合成 16、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　) A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱 B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物 C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气 D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下图中，A为FeSO4 • 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： (1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________。 (2)反应②的化学方程式________________。 (3)反应③的离子方程式_________________。 (4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为____________。 (5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。 18、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。 (2)写出反应的化学方程式。 ①_________________,反应类型:______。 ②________________,反应类型:______。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________ (4)实验室怎样区分B和D?_________________。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。 19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。 20、某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。 请回答下列问题： （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。 （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。 （4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。 21、A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。 回答下列问题: （1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。 a. Na b.C c.S d.Al （2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。 （3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。 ①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。 ②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。 写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________( 忽路溶液体积变化)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B中都是烷烃，所以B正确。A、C中不是同一类有机物，D中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。答案选B。 2、D 【答案解析】 A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误； B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误； C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误； D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确； 答案选D。 3、A 【答案解析】 短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。 【题目详解】 A. b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确； B. a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误； C. c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误； D. b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误； 答案为A。 4、D 【答案解析】 由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。 【题目详解】 A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确； B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确； C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确； D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误； 【答案点睛】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。 5、B