安徽省合肥市庐江第三中学2022-2023学年化学高二上期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为( )A920B557C463D1882、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是ApH值增大，HClO浓度减小BpH值减小，HClO浓度增大CpH值增大，HClO浓度增大DpH值减小，HClO浓度减小3、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 At1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段B反应在c点达到平衡状态C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应物浓度：a点小于b5、下列物质性质与应用对应关系正确的是AMnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料DAl(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使KMnO4酸性溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应ABCD7、下列有关化学实验说法正确的是（ ）A用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸C电镀时，通常把镀层金属作阴极D中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计8、已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )A= 10 mL B= 5 mL C 5 mL D 5 mL9、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能10、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（）A稀硫酸B氢氧化钠溶液C氨水D食盐水11、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A该温度下，BaSO4的Ksp81010BM点和P点对应的Ksp相等CN点无BaSO4沉淀生成D加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点12、25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2+和I-的浓度都增大BPbI2的溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2+的浓度减小13、t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 molL1。下列叙述中正确的是A重新达到平衡时，D的体积分数减小 BabcdC重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D平衡向右移动14、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 A为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol16、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )生成物的质量分数一定增加，任一生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是_。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_；滤渣的主要成分是_ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)212H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是_。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_g；c（NaOH）=_molL1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_。19、已知草酸晶体(H2C2O4XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是_(填序号)。100mL容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平到达滴定终点的标志是_。根据上述数据计算X=_。误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_；若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值_。20、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是_（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_。21、某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/乙2.004.0502.004.0252.0a4.025(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2 + Mn2+ + H2O_上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。、测定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_ mL。滴定终点锥形瓶内现象为_