四川省宜宾市叙州区一中2022-2023学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC30mLD15mL2、下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是ASO2H2O2 =H2SO4 BSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HCl DSO22H2S=3S2H2O3、我国中医药文化源远流长,诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及:“当年我面临研究困境时,又重新温习中医古籍,进一步思考东晋葛洪肘后备急方中有关青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温,由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法,此处用到的有机物提纯方法是( )A过滤B蒸馏C萃取D重结晶4、25时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是A将水加热,Kw增大,pH不变B向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变C向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大5、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示,下列有关说法正确的是Aa表示阴极上产生的气体,t1前产生的为Cl2B原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C若t2时溶液的体积为1 L,此时溶液的pH为13D若原溶液体积为1 L,则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L6、下列比较中,正确的是( )A同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后:c()c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同浓度的下列溶液中,(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O;c()由大到小的顺序是:7、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大C向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释,则溶液中增大D40时,在氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大8、对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) 增加A的量,平衡向正反应方向移动升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变增大B的浓度,v(正)v(逆)加入催化剂,B的转化率提高ABCD9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NAB100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NAC标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜,当阴极析出64 g金属时,阳极失去的电子数小于2NA10、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是A2Na+2H2O2NaOH+ H2B2H2O2H2 + O2C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2D2Na2O2+2H2O4NaOH+ O211、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动ABCD12、下列说法正确的是( )A甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1B从C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 , 则H2SO4和Ba(OH)2反应热H=2(57.3)kJmol113、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )。A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D加入5 mL H2O14、天然气和液化石油气(主要成分为C3C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是A增大空气进入量或减小石油气进入量B增大空气进入量或增大石油气进入量C减小空气进入量或减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量15、下列各项事实与其结论或解释正确的是( )选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,先得到蓝色沉淀,后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合AABBCCDD16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,示意图如图所示,该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )A放电时,OH-由a电极向VB2极移动BVB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD若采用稀盐酸作电解质溶液,则该电池发生的总反应改变二、非选择题(本题包括5小题)17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于110-5molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是_。(已知lg5=0.7)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCNAgI操作步骤现象步骤1:向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液,静置出现白色沉淀步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a,溶液红色变浅步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。由BC的反应类型是_。写出DE反应的化学方程式_。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。 .能发生银镜反应 .水解产物之一遇FeCl3溶液显色 .分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)_。19、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_;样品放在_(仪器名)中灼烧,在_(仪器名)中冷却;实验中操作A的名称为_;灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”);样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800,则本次实验的相对误差为_;将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。20、某学生设计了测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下:回答下列问题:实验和应将块状的硫酸铜晶体放在_中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在_中灼烧。 “操作”的操作是_,必须在_中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是:_。该学生实验后到的数据是:硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_
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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
2、下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2+H2O2 ==H2SO4 B.SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
C.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl D.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
3、我国中医药文化源远流长,诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及:“当年我面临研究困境时,又重新温习中医古籍,进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温,由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法,此处用到的有机物提纯方法是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶
4、25℃时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
5、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示,下列有关说法正确的是
A.a表示阴极上产生的气体,t1前产生的为Cl2
B.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C.若t2时溶液的体积为1 L,此时溶液的pH为13
D.若原溶液体积为1 L,则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
6、下列比较中,正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④
7、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释,则溶液中增大
D.40℃时,在氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大
8、对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B.100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜,当阴极析出64 g金属时,阳极失去的电子数小于2NA
10、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ B.2H2O2H2↑ + O2↑
C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
11、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
12、下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 , 则H2SO4和Ba(OH)2反应热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
13、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )。
A.加入一定量的CaCl2 B.加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C.加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D.加入5 mL H2O
14、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
15、下列各项事实与其结论或解释正确的是( )
选项
事实
结论或解释
A
Mg失去电子比Al失去电子更容易
Mg的第一电离能比Al的第一电离能小
B
对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行
该反应的反应速率和平衡常数均增大
C
邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低
前者存在氢键后者不存在氢键
D
盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,先得到蓝色沉淀,后得到深蓝色透明溶液
最终NH3与Cu2+之间以配位键结合
A.A B.B C.C D.D
16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,示意图如图所示,该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )
A.放电时,OH-由a电极向VB2极移动
B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D.若采用稀盐酸作电解质溶液,则该电池发生的总反应改变
二、非选择题(本题包括5小题)
17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。(已知lg5=0.7)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCN>AgI
操作步骤
现象
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置
出现白色沉淀
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3:向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液
现象a,溶液红色变浅
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_________________________________。
18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)________________。
19、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
称量所需要的仪器是_______________;样品放在_________(仪器名)中灼烧,在_________(仪器名)中冷却;实验中操作A的名称为_______________;灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”);样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800,则本次实验的相对误差为___________;将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
20、某学生设计了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下:
回答下列问题:实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______,必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是:_______。该学生实验后到的数据是:硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为___________
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