唐山市重点中学2022-2023学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某无色溶液中存在大量的NH、H、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是ACOBOHCCu2DAl32、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3B的平衡转化率:C平衡时,中D中的平衡转化率为40%10、下列反应中一定不能自发进行的是( )A2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) H0,S0BCO(g)=C(s,石墨)+ O2(g) H0,S0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0,S0DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H0,S011、常温下能用铝制或铁制容器盛放的A稀盐酸B浓硝酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液12、下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液B将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液C将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)D将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液13、一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)3B(g)4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )混合气体的平均摩尔质量不再变化 v(A)v(B)v(C)134A、B、C的浓度不再变化 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为134 混合气体的密度不再变化A BC D14、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2,则逆反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为:bacD在T2和n (A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:cba15、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NAC46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA16、有关合成氨工业的说法中,正确的是()A从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ,目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是21075107 Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大二、非选择题(本题包括5小题)17、有以下一系列反应,最终产物为草酸。A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80),请推测用字母代表的化合物的结构简式:C是_,F是_ 。请判断以上各步反应类型AB: _ BC:_ CD:_ EF:_完成下列反应化学方程式BC:_DE:_EF:_18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上反应中,属于消去反应的为_(填反应序号)。写出反应的化学方程式:_。在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(M 164),则X的结构简式为_。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式:a能与NaHCO3反应产生气体b苯环上的一氯取代物只有一种结构_, _ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_。1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成。由反应的化学方程式为_19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2应如何操作_(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_,有关的化学方程式为_,_。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)_。20、一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有A烧碱B氧化钠C过氧化钠D小苏打21、I 氢气是一种常用的化工原料,应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H192.4 kJmol1NH3(g)1/2CO2(g)=1/2NH2CO2NH4(s) H279.7 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H372.5 kJmol1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_。II某同学设计了一组电化学装置如下图所示,其中乙装置中X为阳离子交换膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题: 写出装置甲中负极的电极反应式:_。装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为:_。当装置甲中消耗0.05molO2时,丙装置中阳极产生气体的体积_L(标况下);装置乙中溶液的pH为_(溶液体积为200mL不变),要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D2、B3、B4、B5、D6、A7、C8、A9、D10、B11、B12、A13、B14、D15、C16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、 CH2=CH2 OHCCHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 18、 HCOOH 羧基 4 19、不合理 先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色,则原溶液含有Fe2 出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe3Fe=3Fe2 20、C21、35N2(g)3H2(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H179.3 kJmol1 CH3OH -6e+8OH
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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、某无色溶液中存在大量的NH、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.CO B.OH- C.Cu2+ D.Al3+
2、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1①
B.的平衡转化率:②>①
C.平衡时,①中
D.①中的平衡转化率为40%
10、下列反应中一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H<0,△S>0
B.CO(g)=C(s,石墨)+ O2(g) △H>0,△S<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0,△S<0
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H>0,△S>0
11、常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
12、下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
13、一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g)4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A.②③④⑤⑥ B.③④
C.②③④ D.①③⑤⑥
14、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A.加入催化剂可以使状态d变为状态b
B.若T1>T2,则逆反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.在T2和n (A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:c>b>a
15、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA
C.46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA
16、有关合成氨工业的说法中,正确的是( )
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107 Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有以下一系列反应,最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80),请推测用字母代表的化合物的结构简式:C是_____________,F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式:_______________________________________________。在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(M =164),则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式:
a.能与NaHCO3反应产生气体 b.苯环上的一氯取代物只有一种结构______________, _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
20、一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有
A.烧碱 B.氧化钠
C.过氧化钠 D.小苏打
21、I. 氢气是一种常用的化工原料,应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有:
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)+1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH3=+72.5 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。
II.某同学设计了一组电化学装置如下图所示,其中乙装置中X为阳离子交换膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根据要求回答相关问题: 写出装置甲中负极的电极反应式:_______________________________________。装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为:_________________________________。当装置甲中消耗0.05molO2时,丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下);装置乙中溶液的pH为___________(溶液体积为200mL不变),要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质是___________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
2、B
3、B
4、B
5、D
6、A
7、C
8、A
9、D
10、B
11、B
12、A
13、B
14、D
15、C
16、B
二、非选择题(本题包括5小题)
17、 CH2=CH2 OHC-CHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应
18、② HCOOH 羧基 4
19、不合理 先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色,则原溶液含有Fe2+ 出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3++Fe===3Fe2+
20、C
21、35N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-179.3 kJ·mol-1 CH3OH -6e‒+8OH‒
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