2022届武汉市高一下化学期末达标测试模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A H W X Y【答案】C【解析】【分析】【详解】A.装置甲中W 不断溶解，说 明 W 作原电池负极，X 作原电池正极，金属的活动性W X,选项A 正确;B.装置乙中Y 电极为正极，其电极反应式为Cu2+2e-=Cu,金属的活动性X Y,选 项 B 正确;C.装置丙W 电极上有氢气产生，故 c(H+)减小，金属的活动性Z W,选 项 C 不正确；D.四种金属的活动性强弱顺序为Z W X Y,选 项 D 正确。答案选C。1 4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a 和 b 不连接时，Fe极上析出红色物质B.a 和 b 连接时，SO,。-向Fe极移动C.这种原电池可以提供持续、稳定的电流D.该原电池反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Cu+Fe2t【答案】C【解析】分析：A.a 和 b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应；B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C.这种原电池不能提供持续、稳定的电流；D.原电池放电时，电子由负极流向正极。详解：A.a 和 b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+,所以铁片上有红色铜析出，A正确；B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，Sth?一向负极Fe极移动，B 正确；C.由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，c 错误；D.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子,则该原电池反应的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+,D 正确；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。1 5.中小学生普遍使用的修正液中含有铅、领、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()A.修正液中的苯可以发生取代反应B.苯在修正液中做溶剂C.应该教育孩子慎用修正液D.修正液中的苯是一种白色液体【答案】D【解析】【详解】A.苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故 A 正确；B.苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故 B 正确；C.修正液中含有铅、苯、领等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故 C 正确；D.苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故 D 错误。故答案为Do1 6.检验钱盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C.加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酸溶液D.加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验【答案】D【解析】分析：铁盐中含有NHJ离子，它的特点是遇碱溶液发生反应放出氨气，氨气极易溶于水并与水作用变为氨水，它显碱性能使红色石蕊试纸变蓝，据此分析解答。详解：直接加热镂盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其它气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原钱盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；镀盐溶液中因为钱根离子水解导致溶液显酸性,石蕊试液会显红色,但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有钱根离子,B错误；加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酰试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有钱根离子,C错误；将核盐和氢氧化钠混合后入加热,用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色.说明产生了氨气，这是因为钱根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于核盐，D正确；正确选项D。点睛：实验室制备氨气一般都用熟石灰与氯化核固体混合加热制备，氨气的密度小于空气的密度，极易溶于水，因此只能采用向下排空气法收集；不能用氯化镀固体加热制备氨气，氯化核分解产生的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化核固体，得不到氨气。17.N,代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L 出。中含有的分子数为NAB.32go2中含有的电子数为32NAc.32go2和 0 3 的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.1 molNazOi与足量的CO2反应转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【分析】A、标况下，水不是气体；B、Imol氧气中含有电子的物质的量为16mo1；C、。2和 Ch的最简式相同，都为O；D、ImolNazCh与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了 Im ol电子。【详解】A 项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故 A 错误；B 项、32g氧气的物质的量为Imol,Imol氧气中含有电子的物质的量为16mo1,含有电子数为16NA,故B 错误；C 项、02和 03的最简式相同，都为O,由最简式可知32go的物质的量为2mol,含有的氧原子数目为2NA,故 C 正确；D 项、ImolNazCh与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了 Im ol电子，转移的电子数为NA,故D 错误。故 选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确计算反应中反应转移的电子数是解答关键。18.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数【答案】B【解析】【详解】在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。19.下列说法正确的是（）A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.SiOz和 C&都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C.淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D.将 SOZ气体依次通过NaHCOs、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2s04H2c（VHzSiOs【答案】C【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为HzSCVIWXVHaSia,故错误。故选C。20.在不同温度下，水溶液中c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a 点对应的溶液中大量存在：CO32 Na+、C、S O/B.b 点对应的溶液中大量存在：Fe2 Ba2+K NO3C.c 点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+,Cl-,Al3+D.d 点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、CIO.CL【答案】D【解析】【分析】【详解】A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故 A 错。B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故 B 错。C c 对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故 C 错。D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，所以D 正确。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：(1)负极金属质量减少多少克？(2)正极产生的(标准状况下)气体的体积？【答案】6.5g 2.24L【解析】【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详 解】(D该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e=Zn2+,设 当 导 线 中 有0.2mol电子通过时,负极锌片减少的物质的量为X。Zn-2e=Zn2+转移电子Imol2molx0.2molx=0.1mol负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1moIX65g/mol=6.5g,故答案为：6.5g。(2)该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2e=HzT，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e=H2T 转移电子Imol 2moly 0.2moly=0.1molo正 极 产 生 的(标 准 状 况 下)气 体 的 体 积V(H2)=0.1molX22.4L/mol=2.24L,故答案为：2.24L。三、实 验 题(本 题 包 括1个 小 题，共10分)2 2.实验室利用如图所示装置进行NaHCCh的受热分解实验。请回答:NaHCO3(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是(2)实 验 结 束 时 的 正 确 操 作 是 (填序号)否则会引起.先 将 导 管 从 液 体 中 移 出，再熄灭酒精灯 先 熄 灭 酒 精 灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCQ：受热分解的化学方程式是【答 案】有气泡冒出，溶液变浑浊 倒吸，试管破裂 2NaHCO3型Na2cO3+CO2T+H2O【解 析】【分 析】NaHCCh不 稳 定，加热易分解，发 生2NaHCO3*Na2cO3+CO2T+H2O,生 成 的CCh会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详 解】(DN aH C C h 不稳定，加热分解生成的C C h 会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作正确；(3)N aH C O 3不稳定，加热分解生成的C C h、H 2 O 和 N a2c。3,反应的方程式为2 N aH C O3-N a2C O3+C O 2t+H2Oo四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0分)2 3.己知A、B 是生活中常冕的有机物，E 的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题：c&a(1)在中原子利用率为1 00%的 反 应 是(填 序 号)(2)操作、操 作 的 名 称 分 别 为、o(3)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(4)写出反应的化学方程式 o(5)G 可 以 发 生 聚 合 反 应 生 产 塑 料,其 化 学 方 程 式 为。【答案】分播 裂解 2cHscH20H 地)2cH 3C H O+2H 2。一定条件C I L C O O H+C H 3cH 20H 金 蟹 C MO O C 2H 5+H 2O f 二 七 A a ci【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E 的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B 为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D 为乙醇催化氧化得到的乙醛，A 为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F 为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G 为 1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在 中，加成反应中原子利用率为1 00%,且醛的氧化反应原子利用率也为1 00%,所以答案为：;(2)操作为石油分储得到汽油煤油等产物，操作是将分储得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2C H 3C H z O H+aW f 2cH 3C H O+2H z O；(5)反应为乙酸和乙醇的酯化反应,方程式为：C H 3C O O H+C H 3C H 2O H C I f e C O O C z H s+f t