高考第一轮复习弱电解质的电离、溶液的pH（学案含答案）

1、年 级高三学 科化学版 本苏教版内容题目高三第一轮复习：弱电解质的电离、溶液的pH值【本讲教(Jiao)育信息】一(Yi). 讲授内容：弱电解质的电离、溶液的pH值二. 讲授目的理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解弱电解质在水溶液中的电离均衡；理解水的电离和水的离子积常数；理解溶液pH的界说，能进展pH的简单计较。三. 讲授重点、难点弱电解质在水溶液中的电离均衡；溶液pH的计较讲授过程一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：1、电解质和非电解质：电解质：在熔融状况或溶液状况下能导电的化合物非电解质：在熔融状况和溶液状况下都不克不及导电的化合物2、强电解质与弱电解质概念：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中不克不及完全电离(局部电离)的电解质称为弱电解质。强电解质与弱电解质的比拟：强电解质弱电解质电离水平完全电离局部电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不成逆、不存在均衡可逆、存在电离均衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、年夜年夜都盐弱酸、弱碱、水等3、弱电解质的电离电离均衡：电离均衡：在必然

2、前提下，当电解质分子电离成离子的速度和离子从头连系成分子的速度相等时，电离过程就到达了均衡状况，称为电离均衡。弱电解质的电离均衡的特点：影响电离均衡的身分：浓度：统一弱电解质，凡是是溶液越稀，电离水平越年夜温度：升高温度，电解质的电离水平增年夜外加试剂的影响：加入酸按捺弱酸的电离，加入碱按捺弱碱的电离，而加入能与酸或碱反响的离子或物质，可以促进弱酸或弱碱的电离。弱电解质的电离水平与电离常数：电离水平是指已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质总分子数的百分比；电离水平电离常数是指：在必然温度下，弱电解质达电离均衡后，电解质溶液中电离发生的离子浓(Nong)度的幂次方乘积与残剩电解质浓度的幂次方之比是一常数，称为电离均衡常数，简称电离常数；弱电解质(Zhi)的电离均衡常数(K) 对于一元弱酸 HAHA，均衡时 对于一元弱碱 MOHMOH，均衡时 在统一温度下，弱电解质的电离水平和电离常数都可以暗示弱电解质的相对强弱。K值越年夜，电离水平越年夜，响应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度转变。申明：1、电解质和非电解质均为化合物，单质既不是电解质也不长短电解质。 2、电解质离解成自由挪

3、动的离子的过程称为电解质的电离。电解质在水溶液中的电离是指自身电离，而不是与水反响的产品的电离。3、电解质的相对强弱是指能否完全电离，完全电离的就是强电解质，否那么就是弱电解质，与电解质的水溶性、导电才能没有必然联络。电解质溶液的导电才能是指溶液中阴、阳离子的浓度的巨细，与电解质的相对强弱没有必然联络。4、弱电解质溶液中存在电离均衡，强电解质不存在电离均衡。弱电解质的电离水平、电离常数的相对巨细可以判定弱电解质的相对强弱。弱电解质的电离常数只与温度有关，与其他前提无关。5、强电解质的电离方程式书写用“=毗连，完全电离；弱电解质的电离方程式摆布双方用“毗连，多元弱酸的电离分步电离，此中以第一步电离为主。二、水的电离、溶液的pH值研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的联络。1、水的电离、水的离子积(1)水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：H2OHOH 或 H2OH2OH3OOH其特点是自身感化下发生的极微弱的电离，近似的还有：2NH3NH2NH4(2)水的离子积在25时，纯水中的c(H)=c(OH)=107mol/LKw=c(H)c(OH)=1014水

4、的离子积合用于所有稀的水溶液，而不管其是酸性、碱性或中性溶液水的离子积随温度升高而增年夜(3)影响水的电离的身分纯水中加入酸或碱，按捺水的电离(Li)，由水电离出的H和(He)OH等幅减小。纯水中加入能水解的盐，促进水的电离，由水电离出的H和OH等幅增年夜。任何电解质溶液中的H和OH老是共存的，c(H)和c(OH)此增彼减，但c(H)c(OH)仍为常数。在25时，Kw=1014。其他身分：如向水中加入活跃金属，因为与水电离出的H+直接感化，是以促进了水的电离均衡向电离的标的目的挪动。2、溶液的酸碱性和pH的关系pH的计较：pH=lgc(H)酸碱性和pH的关系：中性溶液c(H+)=c(OH)=107molL，pH=7酸性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)1107molL，pH7碱性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)7pH的测定方式：pH试纸；酸碱指示剂、pH计等。3、酸碱溶液的稀释纪律：强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n (但始终不克不及年夜于或等于7)弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n (但始终不克不及年夜于或等于7)强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n (

5、但始终不克不及小于或等于7)弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n (但始终不克不及小于或等于7)4、酸夹杂、碱夹杂、酸碱夹杂pH计较：纪律为：酸算c(H+)，碱先算c(OH)后再转化为c(H+)，再求pH，酸碱夹杂(一者过量)按过量的c(H+)或c(OH)计较。强酸与强酸的夹杂：(先求H混：将两种酸中的H离子数相加除以总体积，再求其它)c(H+)混=(c(H+)1V1c(H+)2V2)/(V1V2)强碱与强碱的夹杂：(先求OH混：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它)c(OH)混=(c(OH)1V1c(OH)2V2)/(V1V2)(注重：不克不及直接计较c(H+)混)酸碱夹杂时溶液pH的计较：申明：1、溶液酸碱性的判定方式：溶液中c(H+)与c(OH)的相对巨细，而不是它们的几多；2、有关溶液的pH值的计较：酸算c(H+)，碱先算c(OH)后再转化为c(H+)，再求pH，酸碱夹杂(一者过量)按过量的c(H+)或c(OH)计较；3、pH分歧的两强酸溶液等体积夹杂，所得溶液的pH比小的年夜0.3；pH分歧的两强碱溶液等体积夹杂，所得溶液的pH比年夜的小0.3；即(Ji)纪律为

6、：“酸按酸，碱按碱，同强夹杂弱点(Dian)三；异强夹杂看过量，无限稀释7为限4、pH试纸只能粗略地测量溶液的pH值，pH计可以准确测量溶液的pH值，而酸碱指示剂可以判定溶液的酸碱性。常用酸碱指示剂的变色规模：指示剂变色规模的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色【典型例题】例1. 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法准确的选项是A. 一样浓度的两溶液中c(H)一样B. 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中别离加入少量对应的钠盐，c(H)均较着减小解析：A项盐酸和醋酸浓度一样时，因为两者电离水平分歧，故c(H)(盐酸)c(H)(醋酸)；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的才能一样；C项稀释后，盐酸的pH=5，而醋酸的电离均衡受到促进，电离水平增年夜，其pH5；D项中c(H)几乎不变。故此题谜底为B谜底：B例2. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3

7、COOH)值增年夜，可以采纳的办法是A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：此题考察的是前提对弱电解质电离均衡的影响。此题所采纳的四种办法都可以使均衡正向挪动，但A中因为OH中和了H，使溶液中的c(H)减小，C项中加入CH3COOH，使均衡系统中c(CH3COOH)浓度增年夜，是以都使得c(H)/c(CH3COOH)减小，不合适题意；而B项中升高温度均衡右移，使得系统中c(CH3COOH)浓度减小，c(H)增年夜，D项中加水，使电离度增年夜，那么有c(H)/c(CH3COOH)=值增年夜。故此题谜底为BD谜底：BD例3. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反响完毕后获得等量的氢气。以下说法准确的选项是A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量年夜B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中加入反响的锌等量D. 反响开场(Chang)后乙烧杯中的c(H)始终比甲(Jia)烧杯中的c(H)小解析：因为盐酸和醋酸别离属于强酸和弱酸，强酸完全电离，而弱酸局部电离，是以，当pH值相等时，即c(H)相等时，

8、c(CH3COOH)c(HCl)，在体积一样时，n(CH3COOH)n(HCl)，假设加入的锌粒质量相等且过量的话，放出的H2必然是醋酸的多，那么要使发生的H2相等，那么必需醋酸有残剩，这有两种环境：加入锌量相等时，盐酸完全反响或有残剩，醋酸有残剩；加入锌量不等时，那么必然是盐酸中锌多，醋酸中锌少。反响开场后，因为醋酸中存在电离均衡，跟着反响的进展，电离水平逐渐增年夜，是以，醋酸中H减小的幅度小于盐酸，故醋酸中H浓度在反响过程中应始终比盐酸中年夜。综上所述，此题的谜底为AC谜底：AC例4. 室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充实反响。以下关于反响后溶液pH的判定，准确的选项是A. 假设x=y，且ab=14，那么pH7B. 假设10x=y，且ab=13，那么pH=7C. 假设ax=by，且ab=13，那么pH=7D. 假设x=10y，且ab=14，那么pH7解析：HCl与NaOH别离为强酸和强碱，其溶液的pH值反映了溶液中c(H)和c(OH)的巨细。pH=b的HCl中c(H)=10bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH)=10a14mol/L。A项中，假设ab=14，a=14b，c(OH)=10a14mol/L=10bmol/L，与c(H)相等，又因为x=y，故酸碱刚好等物质的量反响，溶液显中性，pH=7；B项，10x=y，酸的物质的量为：y10310b，碱的物质的量为：x10310a14，又因为ab=13，故酸过量，PH7；C项中ax=by，ab=13，即：a=13b那么pH=a的稀NaOH溶液供给的OH的物质的量为：n(OH)=x10310a14=by/a10310(b1)mol，pH=b的HCl所供给的H的物质的量为：n(H)=y10310bmol，那么n(OH)/ n(H)=by/a10310(b1)/(y10310b)=(ab)1，故PH7；D项中ab=14，x=y，刚好中和，溶液显中性，现x=10y，申明碱过量，溶液显碱性，pH7。综上所述，此题谜底为D谜底：D例5. 以下说法准确的选项是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(

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