江苏省泰州市西城中学高二化学联考试题含解析

1、江苏省泰州市西城中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B. 只有不法商贩才使用食品添加剂C. 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D. 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D2. 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2 C5 D8参考答案：B略3. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C棉花和木材的主要成分都是纤维素 D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染空气参考答案：A略4. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次

2、达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b bB0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D常温时，1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH7，则NaOH溶液的pH11参考答案：D略6. 下列表述正确的是A. 100 时，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B. 将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性参考答案：C7. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A稀硫酸与锌反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应参考答案：C试题分析：A反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B氧元素的化合价降

3、低，S元素的化合价升高，故B不选；CCu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C8. 下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+参考答案：C略10. 能将NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(

4、OH)2参考答案：D11. 关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（ ） A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式为：CH2CH2 B苯酚的分子式为：C6H6OC羟基的电子式为：OH D甲烷分子的比例模型：参考答案：B略13. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）可能为（ ） A12n B14n C 16n D18n参考答案：D略14. 下列关于蛋白质的叙述错误的是（ ）A.天然蛋白质经水解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白质参考答案：C15. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室保

5、存下列试剂，有错误的是（ ） A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氢氧化钠的质量； 若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。参考答案：12g （2）13略18. 常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值参考答案：所得溶液的pH=12考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式19. 称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是 ，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是 .混合物中NaOH的质量分数为 ，Na2CO3的质量分数为 .参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； 100；100

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